Question

某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（　　）

• A、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
• B、左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
• C、从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
• D、本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

Answer 1

考点：浓硫酸的性质实验

专题：实验题

分析：铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸具有吸水性，生成的水被浓硫酸吸收，硫酸铜没能和水结合成五水硫酸铜，所以试管底部出现白色固体；二氧化硫是酸性气体，能使石蕊溶液变红，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，二氧化硫遇澄清石灰水变浑浊，据此分析各项．

解答： 解：A．二氧化硫是酸性气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物质，不能使石蕊褪色，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，把反应生成的水吸收，不是脱水，故B错误；
C．铜与浓硫酸反应需要加热，停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，故C正确；
D．二氧化硫是酸性气体，能使蓝色石蕊试纸变为红色，二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫和氢氧化钙反应也是酸性的表现，在此实验中，没有体现二氧化硫的弱氧化性，故D错误；
故选C．

点评：本题考察了浓硫酸与铜的反应及浓硫酸、二氧化硫性质，中等难度，注意二氧化硫只能漂白某些有色物质．