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    关于Ca（钙）元素的叙述正确的是（　　）
    A、位于元素周期表中短周期
    B、原子最外层有1个电子
    C、属于金属元素，和Na同属于ⅠA族
    D、能和水反应，生成氢气
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：Ca元素的原子序数为20，处于元素周期表中第四周期第ⅡA族，有4个电子层，最外层电子数为2，容易失去电子，表现出较强的还原性，能与水反应生成氢气，据此分析选择即可．
    解答： 解：A、Ca元素的原子序数为20，处于元素周期表中第四周期，属于长周期元素，故A错误；
    B、Ca原子核外电子排布为：，即核外最外层有2个电子，故B错误；
    C、Ca属于金属元素，属于ⅡA族，不与Na同主族，故C错误；
    D、Ca原子最外层的两个电子容易失去，故较活泼，能与水反应生成氢气，故D正确，
    故选D．
    点评：本题主要考查的是元素的位置、结构与性质的关系，熟练掌握元素周期表是关键，属于基础题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6.72L的混合气体，总质量为10.8g．
    求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？
    （2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钾长石的主要成分为硅酸盐，由前20号元素中的四种组成，化学式为XYZ3W8，其中只有W显负价．X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等，Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构，X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和．下列说法错误的是（　　）
    A、X的离子半径＞Y的离子半径
    B、Z的氢化物稳定性＞W的氢化物稳定性
    C、化合物X2W2和Y2W3中都不含配位键
    D、1mol ZW2晶体所含Z-W键的数目为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（　　）
    A、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
    B、左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致
    C、从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应
    D、本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应，F有香味．它们之间的转化关系如图所示：

    （1）A的结构式为
     
    ，B中官能团的电子式为
     
    ，D中官能团的名称为
     
    ．
    （2）反应①的反应类型是
     
    ，反应③的化学方程式为
     
    ．
    （3）反应②在Cu作催化剂的条件下进行，该实验的步骤是将铜丝置于酒精灯上加热，待铜丝变为黑色时，迅速将其插入到装有B的试管中（如图1所示）．重复操作2～3次，观察到的现象是
     
    ．该反应的总化学方程式为
     
    ．
    （4）B、D在浓硫酸作用下实现反应④，实验装置如图2所示：
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②试管1中需要加入浓硫酸、B和D各2mL，正确的加入顺序及操作是
     
    ．浓硫酸的作用是
     
    ．图中X的化学式为
     
    ．分离出右试管所得产物的实验操作是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ⅠA是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，并能进行如图所示的多种反应．
    （1）A的结构简式：
     
      D中含有
     
    含氧基团（填名称）
    （2）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
    反应①：
     
    ；
    反应②：
     
    ；
    反应③：
     
    ；反应类型
     

    反应④：
     
    ；反应类型
     
    ．
    （3）写出由乙烯制取A的化学方程式并指出反应类型
     
    ；反应类型
     
    ．
    Ⅱ（4分） 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．该有机物的分子式为
     
    ；又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
    A、D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
    B、B与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子
    C、B、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物相对分子质量比B的最高价氧化物高
    D、A与D形成的化合物是一种稳定性较差的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素．已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）．请回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D四种元素的元素符号：
    A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是
     
    ，其电子式是
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ，其结构式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    已知：醛可氧化生成羧酸．回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：A
     
     E
     

    （2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
    ①
     
    、
     

    ②
     
    、
     

    ④
     
    、
     

    （3）若想将B直接转化为D，可加入的物质为
     
    ．

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