Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

• A、D元素处于元素周期表中第3周期第Ⅳ族
• B、B与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子
• C、B、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物相对分子质量比B的最高价氧化物高
• D、A与D形成的化合物是一种稳定性较差的非极性分子

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，则A和B的最外层电子数之和为5，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，如果B的次外层电子数为2，则A和C的最外层电子数都是1，为第IA族，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D属于第IVA族，C的原子序数大于B，所以C是Na元素，B是C元素，D是Si元素，它们的核电荷数之和为32，则A是H元素；如果B的次外层电子数为8，则A和C的最外层电子数都是4，为第IVA族元素，A是C元素，C是Si元素，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D的最外层电子数是1，且这几种元素都是短周期元素，所以没有符合题意的第IA族元素，该假设不成立．所以A是H元素，B是C元素，C是Na元素，D是Si元素，据此答题；

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B与D同主族，则A和B的最外层电子数之和为5，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，如果B的次外层电子数为2，则A和C的最外层电子数都是1，为第IA族，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D属于第IVA族，C的原子序数大于B，所以C是Na元素，B是C元素，D是Si元素，它们的核电荷数之和为32，则A是H元素；如果B的次外层电子数为8，则A和C的最外层电子数都是4，为第IVA族元素，A是C元素，C是Si元素，A和B的最外层电子数之和为5，则B和D的最外层电子数是1，且这几种元素都是短周期元素，所以没有符合题意的第IA族元素，该假设不成立．所以A是H元素，B是C元素，C是Na元素，D是Si元素，
A．D为Si元素，硅原子核外有3个电子层，最外层有4个电子，所以硅元素位于元素周期表第三周期第IVA族，故A错误；
B．B与D形成的化合物为SiC，结构类似于金刚石，每个原子周围都形成四对共用电子对，所以最外层电子均为8个电子，故B正确；
C．B、D的最高价氧化物分别是二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅的熔点高是因为它是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体，故C错误；
D．A与D形成的化合物为硅烷，结构类似于甲烷，是非极性分子，由于硅的非金属性较弱，所以氢化物稳定性较差，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查利用原子结构的关系来推断元素，利用元素周期律结合物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．