Question

碳在一定量空气中燃烧，生成标准状况下为6.72L的混合气体，总质量为10.8g．
求：（1）判断混合气体的成分，并算出对应气体的物质的量？
（2）将混合气体通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，生成碳酸钠和碳酸氢钠，则溶液中两溶质的物质的量浓度分别为多少？（忽略体积变化）

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：（1）碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO₂；设CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程计算各自物质的量；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程计算解答．

解答： 解：（1）碳在一定的空气中燃烧生成的混合气体为CO、CO₂，设CO、CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者体积及质量列方程，则：

x+y= 6.72 22.4 28x+44y=10.8

解得x=0.15  y=0.15
答：混合气体为CO、CO₂，混合气体中CO为0.15mol，CO₂为0.15mol；
（2）氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，设生成Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为amol、bmol，根据C元素守恒、钠离子守恒列方程，则：

a+b=0.15 2a+b=2×0.1

解得a=0.05  b=0.1
则c（Na₂CO₃）=

0.05mol

2L

=0.025mol/L
c（NaHCO₃）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，
答：溶液中碳酸钠为0.025mol/L，碳酸氢钠为0.05mol/L．

点评：本题考查混合物计算，难度不大，注意利用方程组进行解答．