Question

X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（　　）

• A、若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
• B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
• C、若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
• D、若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y之间原子序数相差3，
A．若X、Y处于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，则是正四面体型分子晶体；
B．前20号元素X、Y，二者能形成化合物，则这两种元素都是主族元素，若X的单质常温下是气体，则Y不可能是气体；
C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M有Na₂O、Na₂O₂、MgF₂、K₂S、CaCl₂等；
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键，也可能只含离子键．

解答： 解：X、Y之间原子序数相差3，
A．若X、Y处于同一周期，化合物M的分子中如果中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，则是正四面体型分子晶体，如CF₄、SiCl₄分子都是正四面体结构，故A错误；
B．前20号元素中X、Y能形成化合物M，应为主族元素，单质为气体的有氢气、氮气、氧气、氟气、氯气，不存在原子序数相差3的两种元素，故X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下不可能是气体，故B错误；
C．若X、Y两元素周期数差1，如果X是O元素、Y为Na元素，二者形成的化合物有Na₂O、Na₂O₂，如果X是F元素、Y是Mg元素，二者形成的化合物为MgF₂，如果X是K元素、Y是S元素，二者形成的化合物为K₂S，如果X是Ca元素、Y是Cl元素，二者形成的化合物为CaCl₂，所以属于离子化合物的M多余4种，故C错误；
D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键，如Na₂O₂，也可能只含离子键，如Na₂O、MgF₂、K₂S、CaCl₂，故D正确；
故选D．

点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查学生对元素周期表的掌握，同时考查发散思维能力，采用列举法分析解答即可，易错选项是C，题目难度中等．