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    有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试填空：
    （1）这A、C元素的名称为A
     
    ，C
     
    ，
    （2）C原子的结构示意图为
     
    ，D离子的结构示意图为
     
    ．
    （3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号来表示）．
    （4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：
     
    ；D+H2O：
     
    ．
    （5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：
     
    ＞
     
    ，A和D单质的还原性：
     
    ＞
     
    （填化学式）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，则B为氧元素，C为氟元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，1molD单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子，则D为钠元素，A为氢元素，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1molC单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，则B为氧元素，C为氟元素，综上所述：A为氢，B为氧，C为氟，D为钠，
    （1）A为H，名称为氢，C为F，名称为氟，故答案为：氢，氟；　
    （2）C为F，F为9号元素，原子核中有9个质子，核外9个电子，其原则结构示意图为，D为Na，钠离子的结构示意图为，
    故答案为：；；
    （3）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，所以H、O、F、Na四种元素的原子半径由小到大的顺序为H＜F＜O＜Na，
    故答案为：H＜F＜O＜Na；
    （4）写出F2、Na单质分别与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
    （5）从以上两个反应中，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，可知F2和O2的氧化性：F2＞O2，H2和Na的还原性：Na＞H2，
    故答案为：F2 ；O2；Na；H2．
    点评：本题主要考查了电子式、离子结构示意图、元素周期律、化学方程式、氧化还原性的比较等知识点，中等难度，解题的关键在于元素推断．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
    （1）氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化，氧化产物是
     
    ．
    （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
     
    ．
    （3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL KMnO4溶液．有关反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：接着将溶液充分加热．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定时反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是
     
    ．
    （3）请完成下列确定样品组成的计算过程．
    ①计算样品中n （C2O42-）（写出计算过程）
    ②计算样品中n （Cu2+）  （写出计算过程）
    ③根据
     
    原理可求出n （K+），再依据
     
    原理求得n （H2O）
    ④该样品晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
    步骤一：提出猜想．红色物质可能是Cu或Cu2O
    步骤二：查阅资料．①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu 和Cu2+；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
    步骤三：设计方案、实验
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．试回答下列问题：
    （1）上述三方案中，你认为合理的有：
     
    ．
    （2）你认为不合理的有：
     
    ，
    并请阐述不合理的原因
     
    ．
    方案Ⅳ：装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号）
     
    ．

    ①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
    （3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发，浓缩结晶；
    ④
     
    ；
    ⑤用滤纸吸干晶体表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（　　）
    A、若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体
    B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
    C、若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
    D、若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F六种元素中，除A外均为短周期元素，它们的原子结构或性质如表所示：
    序号元素结构或性质
    ①A生活中最常见的金属，可被磁铁吸引
    ②B原子最外层电子数是内层电子数的
    1
    5
    ③C形成化合物种类最多的元素之一，其单质为固体
    ④D地壳中含量最多的元素
    ⑤E与D同主族
    ⑥F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）元素A在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）CD2分子中化学键的类型是
     
    ，它能与上述某些元素形成的物质发生置换反应，该反应化学方程式是
     
    ．
    （3）F的最高价氧化物对应水化物常用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，请写出有关反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）B与E形成的化合物的电子式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G的信息如下：
    元 素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
    B最外层电子数是次外层电子数的2倍
    CM层上有3个电子
    D短周期原子半径最大的主族元素
    EE的氧化物是生活中最常见的液体，D、E同族
    FA与B、F相邻，且A、B、E、F四种元素组成一种离子化合物丙，1mol丙含有10mol原子
    GG、D同周期，G是所在周期元素非金属性最强的
    请回答下列问题：
    （1）写出D的元素符号
     
    ；物质乙的结构式
     
    ；简单离子半径最大的离子符号是
     
    ；C元素与D元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）元素G在元素周期表中的位置是
     
    ．B和E可以形成众多的化合物，原子个数比为1：4的分子的化学式为
     
    ，该分子的空间结构为
     
    ．化合物BF2的形成过程为
     
    ．化合物D2F2中阴阳离子个数比为
     
    ，电子式为
     
    ，含有的化学键类型有
     
    ．
    （3）以上元素中的三种组成某种盐，其水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分．将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为
     
    ．
    （4）下列说法正确的是
     
    ．
    A．C是活泼金属，F是活泼非金属，因此它们能以离子键相结合
    B．用C单质做成的槽车，可用来运输甲的浓溶液
    C．实验室可用如图所示装置制取B的最高价氧化物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸氢钠的质量分数[用符号w（Na2CO3）表示]，称取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
    a．方案一：沉淀法测w（Na2CO3）利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选的试剂是
     
    （填编号）．
    A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
    （2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作
     
    ．
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作
     
    ．
    （5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na2CO3）
     
    （填偏大或偏小、无影响）．
    b．方案二：滴定法测w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择
     
    仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是
     
    ，此过程中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）此法测得w（Na2CO3）=
     
    %（保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在一个容积为2L的密闭容器中加入0.8mol A2气体和0.6mol B2气体反应达平衡生成1mol AB气体并释放出热量，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、图中a点的值为0.15
    B、该反应的平衡常数K=0.03
    C、温度升高，平衡常数K值减小
    D、平衡时A2的转化率为62.5%

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