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    某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
    步骤一：提出猜想．红色物质可能是Cu或Cu2O
    步骤二：查阅资料．①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu 和Cu2+；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
    步骤三：设计方案、实验
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．试回答下列问题：
    （1）上述三方案中，你认为合理的有：
     
    ．
    （2）你认为不合理的有：
     
    ，
    并请阐述不合理的原因
     
    ．
    方案Ⅳ：装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号）
     
    ．

    ①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
    （3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发，浓缩结晶；
    ④
     
    ；
    ⑤用滤纸吸干晶体表面的水分．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：（1）方案Ⅰ因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣；
    （2）因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣；
    方案Ⅳ，根据化学反应前后红色固体物质的质量变化可以判断物质的组成情况；
    （3）依据绿色化学的理念设计实验完成制备，在空气中灼烧该红色沉淀至质量不再发生变化，加入足量稀硫酸溶解，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，提取硫酸铜晶体的方法用蒸发结晶，过滤洗涤的方法得到．
    解答： 解：（1）方案Ⅰ因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣；方案Ⅲ依据固体灼烧至恒重称量质量变化结合化学方程式计算得到，所以合理；
    故答案为：方案Ⅲ；
    （2）因为无论是Cu2O或Cu或二者混合物都可被硝酸溶解，现象相同，方案Ⅱ设计也不合理，因为Cu2O或Cu或二者混合物溶于足量稀硫酸中，都有残渣；
    方案Ⅳ：根据化学反应前后红色固体物质的质量变化可以判断物质的组成情况，①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量，测定上述红色沉淀成分必须测定的物理量②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；⑤硬质玻璃管质量；
    故答案为：方案Ⅰ、方案Ⅱ；方案Ⅰ不合理，铜和氧化亚铜都能和硝酸生成Cu2+；方案Ⅱ不合理，Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，也生成了铜单质；
    ②③⑤；
    （3）在空气中灼烧该红色沉淀至质量不再发生变化，加入足量稀硫酸溶解，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，提取硫酸铜晶体的方法用蒸发结晶，过滤洗涤的方法，用滤纸吸干或通入惰气带走水分；
    故答案为：在空气中灼烧该红色沉淀至质量不再发生变化；加入足量稀硫酸溶解；过滤、洗涤．
    点评：本题是一道探究物质组成的题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是物质组成的探究方法和实验设计方案，难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四种离子具有相同的电子层结构，则a、b、c、d由大到小的顺序为：
     
    ；
    （2）某元素的一种同位素R原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HyR分子，则R原子的最外层电子数为
     
    ，在ag 1HyR分子中含质子的物质的量是
     
    ；
    （3）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
     
    mol，中子数为
     
    mol，电子数为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程正确的是（　　）
    A、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、钠与水反应                  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、碳酸钠溶液中加入足量盐酸       CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铝片与硝酸汞溶液反应           Al+Hg2+=Al 3++Hg

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式是H2X，则下列说法正确的是（　　）
    A、X的最高化合价为+4
    B、X是第三周期VA族元素
    C、X是第三周ⅥA族元素
    D、X的最高价含氧酸的分子式可表示为H2XO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算 
    （1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
    （2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
    （3）从500mL中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，
    （若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
    （4）中和4mL 0.5mol/L的盐酸，需要消耗稀释后的氢氧化钠几毫升．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
    （1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用
     
    （填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
    （2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、
     
    、正式装液，排除气泡并调节液面．
    （3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下
    V（HCl）/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00
    pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9
    该中和滴定中可选用的指示剂是
     
    ，滴定终点的现象是
     
    ．（如有几种，可任填一种）
    （4）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．样品中，NaOH的质量百分含量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1mol C单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）B气体单质，1mol D单质跟水反应产生11.2L（标准状况下）A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子．试填空：
    （1）这A、C元素的名称为A
     
    ，C
     
    ，
    （2）C原子的结构示意图为
     
    ，D离子的结构示意图为
     
    ．
    （3）这四种元素的原子半径由小到大的顺序为
     
    （用元素符号来表示）．
    （4）写出C、D单质分别与水反应的化学方程式：C+H2O：
     
    ；D+H2O：
     
    ．
    （5）从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：
     
    ＞
     
    ，A和D单质的还原性：
     
    ＞
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝热反应曾用于钢轨焊接，也用于金属冶炼．铝热反应实验时，在固体混合物中间插入一根镁带．
    （1）实验时，镁带的作用是
     
    ；
    （2）氧化铁和铝粉反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）当该反应中有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化铁的质量为
     
    g．
    （4）该反应
     
    （填“吸”或“放”）热，说明反应物总能量
     
    （填“大于”或“小于”）生成物总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法不正确的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    A苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液
    B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    C乙酸乙酯（乙酸）碳酸钠溶液分液
    D 乙炔（硫化氢）硫酸铜洗气
    A、AB、BC、CD、D

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