Question

某校化学兴趣小组的同学用滴定法对一含有少量Na₂SO₄的NaOH样品中NaOH的含量进行测定．实验步骤如下，回答下列问题：
（1）用分析天平准确称取该样品5.000g，全部溶于水配制成1000.0mL的溶液．用

 

（填一仪器名称）量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测．
（2）用浓度为0.1000mol/L的盐酸标准溶液进行滴定．滴定管在使用前应先检漏、洗涤、

 

、正式装液，排除气泡并调节液面．
（3）滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下

V（HCl）/mL	0.00	12.00	18.00	22.00	23.00	23.96	24.00	24.04	25.00	26.00	30.00
pH	13.1	12.6	12.2	11.7	11.4	9.9	7.0	4.0	2.7	2.4	1.9

该中和滴定中可选用的指示剂是

 

，滴定终点的现象是

 

．（如有几种，可任填一种）
（4）若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，则会造成计算值

 

（填“偏大”、“偏小”或“无法确定”）．样品中，NaOH的质量百分含量为

 

．

Answer 1

考点：中和滴定

专题：实验题

分析：（1）氢氧化钠溶液属于强碱，应该使用碱式滴定管；
（2）根据滴定管的使用方法完成；
（3）依据图象和图表数据分析出PH突变，根据pH突变选择指示剂；根据滴定结束前溶液显示碱性，滴定结束时滴入盐酸，溶液酸性酸性进行判断滴定终点；
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致滴定时消耗的标准液体积偏大；根据消耗的标准液的体积计算出氢氧化钠溶液的浓度，再计算出样品中含有的氢氧化钠的质量及质量分数．

解答： 解：（1）滴定时，氢氧化钠溶液使用碱式滴定管盛取，故答案为：碱式滴定管；
（2）滴定管在使用前应先检漏、洗涤、用待装液润洗、正式装液，排除气泡并调节液面，故答案为：用待装液润洗；
（3）依据图象和图表数据分析可知pH突变是4.0～9.9，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成的氯化钠溶液呈中性，甲基橙变色范围为3.1-4.4，酚酞pH变色范围为8.2～10.0，甲基橙和酚酞都可以用作指示剂；由于石蕊变色时不容易判断，一般不选作指示剂；
滴定结束前，溶液为碱性，溶液颜色为红色，滴定结束时有粉红色变成无色，所以滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色），
故答案为：甲基橙或酚酞；溶液由黄色变成橙色其半分钟不褪色（或溶液由粉红色变为无色且半分钟不褪色）；
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终了没有气泡，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏大，
氢氧化钠溶液的浓度为：

0.1000mol/L×0.024L

0.02L

=0.1200mol/L，
样品中含有的氢氧化钠的物质的量为：0.1200mol/L×1L=0.12mol，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.12mol=4.800g，
故样品中，NaOH的质量百分含量为：

4.800g

5.000g

×100%=96%，
故答案为：偏大；96%．

点评：本题考查了酸碱中和滴定实验的操作步骤、反应终点的图象绘制、终点判断，题目难度中等，指示剂的选择是解题关键，