Question

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．

	J
			R

（1）M的离子结构示意图为

 

；元素T在周期表中的位置

 

．
（2）J和氢组成的化合物分子中有14e^-，其电子式为

 

．
（3）J、R、T形成的最简单的氢化物中最稳定的是

 

．（用化学式表示）
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为

 

．
（5）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；根据J、R在周期表中的相对位置可知，J位于第二周期、R位于第三周期；
J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，J的最外层含有4个电子，则J为C元素，根据R与J位置关系可知R为S元素；
T的原子序数大于S的，且为短周期主族元素，则T只能为Cl元素，
根据以上分析可知：J为C元素、M为Al元素、R为S元素、T为Cl元素．

解答： 解：M是地壳中含量最多的金属元素，则M为Al元素；根据J、R在周期表中的相对位置可知，J位于第二周期、R位于第三周期；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，J的最外层含有4个电子，则J为C元素，根据R与J位置关系可知R为S元素；T的原子序数大于S的，且为短周期主族元素，则T只能为Cl元素，根据以上分析可知：J为C元素、M为Al元素、R为S元素、T为Cl元素，
（1）M为Al元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：；
T为Cl元素，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则Cl位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：； 第三周期ⅦA族；  
（2）J为C元素，C和氢组成的化合物分子中有14e^-，该化合物为乙炔，乙炔为共价化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（3）J为C元素、R为S元素、T为Cl元素，金属性越强，其对应的气态氢化物越稳定，三种元素中非金属性最强的为Cl，则形成的最简单的氢化物中最稳定的是HCl，
故答案为：HCl；   
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，则L为N元素，甲为氨气，该反应为氨气与双氧水的反应，由于反应的产物不污染环境，则反应生成了氮气和水，反应的化学方程式为：2NH₃+H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案为：2NH₃+H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
（5）J为C元素、R为S元素，由J、R形成的液态化合物JR₂为CS₂，0.2mol CS₂在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物为二氧化碳和二氧化硫，298K时放出热量215kJ，1molCS₂在O₂中完全燃烧放热的热量为：215kJ×

1mol

0.2mol

=1075kJ，
则该反应的热化学方程式为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ?mol^-1，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ?mol^-1．

点评：本题考查了位置结构与性质的关系及其应用，题目难度中等，正确推断元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，明确常见化学用语的书写原则，如：电子式、原子结构示意图、热化学方程式等．