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    已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为
     
    ．
    （2）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （3）按要求回答：
    ①、④的反应类型为
     
    、
     
    ，②的反应条件为
     
    ．
    （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是
     
    、
     
    ．
    （5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下4.48×105m3的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯
     
     吨．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，据此解答．
    解答： 解：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到乙酸乙酯，
    （1）A为乙烯，含有碳碳双键，发生加聚反应得到聚乙烯，结构简式为，故答案为：；
    （2）反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
    （3）反应①是乙烯与是发生加成反应生成乙醇，反应④元素与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，也属于取代反应，反应②是乙醇在催化剂、加热条件下发生催化氧化生乙醛，故答案为：加成反应；酯化反应或取代反应；催化剂、加热；
    （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有乙醇、乙酸，为提纯乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸、乙醇，乙酸乙酯与水溶液不互溶，利用分液的方法进行分离，故答案为：饱和碳酸钠溶液；分液；
    （5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，标准状况下4.48×105m3的乙烯为
    4.48×108L
    22.4L/mol
    =2×107mol，由CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，可知乙酸与乙醇的物质的量之比为1：1，故生成乙酸乙酯为2×107mol×
    1
    2
    ×60%×88g/mol=5.28×108g=528吨，故答案为：528．
    点评：本题考查无机物推断、乙酸乙酯的制备、化学方程式有关计算等，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将40gNaOH溶于水，配制成250mL溶液A，A的物质的量浓度为
     
    ；取10mLA溶液，加水稀释至100mL后，得到溶液B，溶液B中溶质的物质的量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的数量单位
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、1molNH3的质量是17g
    D、1mol气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：
    Ⅰ．将浓度为0.1000mol?L-1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；
    Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．
    Ⅳ．再重复上述操作两次．
    试填空：
    （1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是
     
    ；
    （2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ；
    （3）滴定过程发生反应的离子方程式为：
     
    ，判断滴定终点依据的实验现象是
     
    ；
    （4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为
     
    ．
    滴定前滴定后
    第一次0.7016.15
    第二次0.0516.35
    第三次0.3515.70
    （5）下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管
    b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂
    c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶
    d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理
    e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
      J     
          R 
    （1）M的离子结构示意图为
     
    ；元素T在周期表中的位置
     
    ．
    （2）J和氢组成的化合物分子中有14e-，其电子式为
     
    ．
    （3）J、R、T形成的最简单的氢化物中最稳定的是
     
    ．（用化学式表示）
    （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
     
    ．
    （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验．
    ①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol?L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．请回答下列问题：
    （1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，锥形瓶中
     
    （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
    （3）在滴定过程中，目光应注视
     
    ．
    （4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，因此计算出草酸晶体x值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．

    （1）写出下列各物质的官能团的名称：A
     
    ；F
     
    ；G
     
    ．
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①
     
    ；反应④
     
    ；反应⑦
     
    ．
    （3）写出下列反应类型：反应①
     
    ，反应②
     
    ，反应④
     
    ，反应⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）B是
     
    ，E是
     
    ．（请写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
     
    ．写出该物质的一种主要用途：
     
    ．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为
     
    ．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是B
     
    D，C与E的第一电离能的大小关系是C
     
    E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式）．N结合H+所形成的微粒中心原子采用
     
    杂化．其键角比N中的键角大，原因为
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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