练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式）．N结合H+所形成的微粒中心原子采用
     
    杂化．其键角比N中的键角大，原因为
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，据此答题．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大，D是地壳中含量最多的元素，所以D是氧元素，D与G同主族，所以G是硫元素，A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物，所以A为氢元素，C为氮元素，A与E主族，E、F、G、H同周期，所以E为钠元素，H为氯元素，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B为碳元素，F位于B的前一主族，所以F为铝元素，
    （1）元素B为碳元素，位于周期表中的位置第2周期ⅣA族，M为氨气，由于氮原子的价层电子对数为
    5+3
    2
    =4，有一对孤电子对，所以它的空间构型是 三角锥形，
    故答案为：第2周期ⅣA族； 三角锥形；
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，则W为羟基，它的电子式为 ，工业上利用电解饱和食盐水生产NaOH和氯气，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：；2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （3）NaOH和Al（OH）3之间反应的离子方程式为 Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    （4）M、N分别为氨气和水，均能结合H+，因为氧原子电负性比氮原子电负性大，孤电子对更靠近原子核，氧原子配位能力较氮弱，因此结合H+能力较强的是 NH3，H3O+中中心原子O采用sp3杂化，形成4个杂化轨道，H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小，故H3O+键角比H2O中的键角大，
    故答案为：NH3；sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力小；
    （5）X、Y分别为Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液由于硫离子水解而使溶液显碱性，其离子方程式为S2-+H2O?HS-+OH-；常温下7.8g Na2O2（即为0.1mol），与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），则2molNa2O2与水反应放出20Q kJ的热，所以该反应的热化学方程式为2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol，故答案为：S2-+H2O?HS-+OH-；2Na2O2（s）+2H2O（1）═4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20Q kJ/mol．
    点评：本题主要考查了部分金属和非金属的元素化合物知识，难度不大，解题的关键在于根据题目中的信息确定元素的种类，以及答题时注意化学用语的规范表达．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
    （1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为
     
    ．
    （2）反应④的化学方程式为
     
    ．
    （3）按要求回答：
    ①、④的反应类型为
     
    、
     
    ，②的反应条件为
     
    ．
    （4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法是
     
    、
     
    ．
    （5）假设①②③步转化率都是100%，第④步转化率是60%，则用标准状况下4.48×105m3的A，经过上述步骤理论上最多能生产出乙酸乙酯
     
     吨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份．一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
    A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol
    B、原固体混合中m（NH4NO3）=16 g
    C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=4 mol?L-1
    D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
    ①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
     
    反应．
    ②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
     
    ．
    ③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
     
    ，其中水作为
     
    剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
    ①2HClO-光→2HCl+O2↑氧化产物
     
     被还原的元素
     

    ②2NaCl+2H2O
    电解
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：W＜T
    B、离子半径：X＜R
    C、最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
    D、Y单质能与冷水剧烈反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A由C、H、O三种元素组成，3.0g A完全燃烧可生成4.4g CO2和1.8gH2O．试求：
    （1）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系
     
    （填序号）
    A．一定互为同系物   
    B．一定互为同分异构体
    C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
    （2）若A中只含一种官能团且与碳酸钠溶液反应有气体放出，则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，则A的结构简式为
     
    ．
    （4）若A的结构中无甲基（-CH3），等量的A与足量钠或足量NaHNO3均能反应且放出的气体一样多，则A的结构简式为
     
    ．
    （5）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

    （1）试剂A是
     
    ；
    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
     
    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式
     
    ．
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：
     
    Al2O3+
     
    C+
     
     N2 
     高温 
    .
     
     
    AlN+
     
    CO（配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
     电解 
    .
     
    AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应：2NaHCO3 
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是（　　）
    A、15.5B、42
    C、31D、21

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
    （1）配制稀盐酸时，应选用容量为
     
    mL的容量瓶；
    （2）经计算需要
     
    mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的
     
    ．
    A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
    （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
    ①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    上述操作中，正确的顺序是（填序号）
     
    ．
    （4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是
     
    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到
     
    中存放，并贴上标签．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案