Question

氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

（1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl₂+2NaBr→2NaCl+Br₂ 所属的区域．
（2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为

 

反应．
②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：

 

．
③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式

 

，其中水作为

 

剂．（填氧化剂、还原剂等）
（3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
①2HClO-^光→2HCl+O₂↑氧化产物

 

 被还原的元素

 

②2NaCl+2H₂O

电解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

Answer 1

考点：化学基本反应类型

专题：物质的性质和变化专题

分析：（1）Cl₂+2NaBr^-→2NaCl+Br₂ 中氯和溴元素的化合价变化，所以是氧化还原反应，且又是置换反应；
（2）有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，分解反应中部分是氧化还原反应，III表示非氧化还原反应，且有水生成的反应可以是酸碱中和反应；IV中为氧化还原反应，有元素的化合价变化，据此写出相应的反应方程式．

解答： 解：（1）Cl₂+2NaBr^-→2NaCl+Br₂ 中氯和溴元素的化合价发生变化，所以是氧化还原反应，同时又是置换反应，所以在图A中的图象为：
，故答案为：；
（2）①Ⅰ为化合反应，II为分解反应，故答案为：分解反应；②一个有水生成的符合反应类型Ⅲ（复分解反应）的是酸碱中和反应，反应方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；③有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：C+H₂0

高温  .

C0+H₂，该反应的水中氢元素得电子，所以水是氧化剂，
故答案为：C+H₂0

高温  .

C0+H₂；氧化；
（3）①次氯酸分解生成氯化氢和氧气，2HClO

光

2HCl+O₂↑，氯元素化合价降低，氧元素化合价升高，故氧气为氧化产物，被还原的元素是Cl，电子式为：，故答案为：；O₂； Cl；
②该反应中，氯元素化合价由-1价变为0价，氢元素化合价由+1价变为0价，所以氯化钠失电子，水得电子，所以电子从氯化钠转移到水，转移电子数为2，其转移电子的方向和数目为：，
故答案为：．

点评：本题主要考查的是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系、单线桥法表示氧化还原反应等，本题属于中等题．