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    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2．B、C同周期，C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E元素符号
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
    （2）B原子的电子排布图为
     
    ．D离子的电子排布式为
     
    ，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ．
    （3）DBA中的化学键类型为
     
    、
     
    属于
     
     化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A的硫化物中，A原子以
     
    杂化轨道成键，分子空间构型为
     
    ；
    （5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式．
     
    、
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,化学键,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：C为周期表中电负性最大的元素，则C为F元素；B、C同周期，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2，则n=2，B为O元素；
    A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，其中B为O，则形成的化合物是水和双氧水，所以A是H元素；
    E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；
    A、D同主族，A为H，D的原子序数大于F元素、小于Cl，则D为Na元素，
    根据以上分析可知：A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na、E为Al元素，据此完成各题．
    解答： 解：C为周期表中电负性最大的元素，则C为F元素；B、C同周期，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2，则n=2，B为O元素；A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，其中B为O，则形成的化合物是水和双氧水，所以A是H元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al元素；A、D同主族，A为H，D的原子序数大于F元素、小于Cl，则D为Na元素，
    （1）根据以上分析可知：A为H元素、B为O元素、C为F元素、D为Na、E为Al元素，故答案为：H；O； F；Na；Al；
    （2）B为O元素，氧原子含有2个电子层，核外电子总数为8，氧原子的电子排布式为：1s22s22p4；
    D为Na，钠离子核外电子总数为10，含有3个电子层，钠离子的电子排布式为：1s22s22p6；
    甲为水、乙为双氧水，含有非极性共价键的物质为双氧水，双氧水为共价化合物，其电子式为：，
    故答案为：1s22s22p4；1s22s22p6；；
    （3）A为H元素、B为O元素、D为Na元素，则DBA形成的物质的化学式为NaOH，氢氧化钠中含有离子键和共价键，属于离子化合物，
    故答案为：离子；共价；离子；
    （4）A为H元素，H的硫化物为硫化氢，硫化氢中中心原子为S原子，含有2个σ键、2对孤对电子，杂化轨道数为4，采用sp3杂化方式，硫化氢的空间构型为V型，
    故答案为：sp3；V型；
    （5）DBA形成的物质的化学式为NaOH，E为Al，其氧化物为氧化铝，氢氧化钠与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；
    氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
    故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    点评：本题考查位置结构性质的相互关系、杂化轨道、分子结构等，题目难度中等，注意利用元素化合物的特点，先进行猜测再验证推断元素，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质分类或归类错误的是（　　）
    A、混合物：盐酸、生铁、空气
    B、化合物：CaCl2、NaOH、HCl
    C、碱：苛性钠、纯碱、氢氧化钾
    D、单质：Ca、O3、石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子．
    （1）A、B、C、D、E的元素符号分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
     
    （填“酸性”“碱性”或“两性”），能证明该性质的离子方程式表示为
     
    ，
     
    ．
    （4）E为
     
     （填“金属”或“非金属”）元素，其单质可能为
     
    （填“导”“半导”或“绝缘”）体，推断理由是
     
    ．
    （5）B的最高价氧化物属于
     
    （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为
     
    、
     
    、
     
    ，推测盐中阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子杂化方式为
     
    ．
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为
     
    ； 
    （4）CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y≡Y．下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）：
    A-BA═BA≡B
    CO357.7798.91071.9
    Y2154.8418.4941.7
    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：
     
    ．
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．Y4为一种新型化合物
    B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高
    D.1mol Y4转变为Y2将放出954.6kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份．一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
    A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol
    B、原固体混合中m（NH4NO3）=16 g
    C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=4 mol?L-1
    D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．则
    （1）X元素基态原子的电子排布式是
     
    ，Y原子的价电子轨道表示式是
     
    ．
    （2）YX2的分子构型是
     
    ．
    （3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是
     
    ，一个YX2分子中含
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
    ①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
     
    反应．
    ②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
     
    ．
    ③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
     
    ，其中水作为
     
    剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
    ①2HClO-光→2HCl+O2↑氧化产物
     
     被还原的元素
     

    ②2NaCl+2H2O
    电解
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A由C、H、O三种元素组成，3.0g A完全燃烧可生成4.4g CO2和1.8gH2O．试求：
    （1）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系
     
    （填序号）
    A．一定互为同系物   
    B．一定互为同分异构体
    C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
    （2）若A中只含一种官能团且与碳酸钠溶液反应有气体放出，则该反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，则A的结构简式为
     
    ．
    （4）若A的结构中无甲基（-CH3），等量的A与足量钠或足量NaHNO3均能反应且放出的气体一样多，则A的结构简式为
     
    ．
    （5）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铜在生产、生活中应用广泛．某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：

    （1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：
     
    ．
    （2）取样检验是为了确认Fe3+是否除净，你的检验方法是
     
    ．
    （3）滤渣c是
     
    ．
    （4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO+O2═2NO2、
     
    ．
    （5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：
     
    ．某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积．此设计有不合理之处，请说明理由：
     
    ．

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