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    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为
     
    、
     
    、
     
    ，推测盐中阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子杂化方式为
     
    ．
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为
     
    ； 
    （4）CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y≡Y．下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）：
    A-BA═BA≡B
    CO357.7798.91071.9
    Y2154.8418.4941.7
    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：
     
    ．
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．Y4为一种新型化合物
    B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高
    D.1mol Y4转变为Y2将放出954.6kJ热量．
    考点：位置结构性质的相互关系应用,判断简单分子或离子的构型,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
    专题：元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
    分析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，设Y的原子序数是a，则Z的原子序数是a+1、W原子序数是a+9，a+a+1+a+9+1=32，则a=7，所以Y是N、Z是O、W是S元素，
    （1）W是S元素，其原子核外有16个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式；
    （2）均由H、N、O三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，酸是硝酸、碱是一水合氨、盐是硝酸铵，根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型及原子杂化方式；
    （3）同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小；
    （4）①根据断裂三键中的中的一个π键消耗的能量判断；
    ②A．N4为单质；
    B．N4与N2互为同素异形体；
    C．分子晶体的相对分子质量越大其熔沸点越高；
    D．化学键断裂要吸收热量，形成化学键要放出热量，分别计算后进行比较．
    解答： 解：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X是H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，设Y的原子序数是a，则Z的原子序数是a+1、W原子序数是a+9，a+a+1+a+9+1=32，则a=7，所以Y是N、Z是O、W是S元素，
    （1）W是S元素，其原子核外有16个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，故答案为：1s22s22p63s23p4；
    （2）均由H、N、O三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，酸是硝酸（HNO3）、碱是一水合氨（NH3?H2O）、盐是硝酸铵，盐的化学式为NH4NO3，硝酸根离子价层电子对个数=3+
    1
    2
    （5+1-3×2）=3且不含孤电子对，所以硝酸根离子空间结构为平面三角形，N原子杂化方式为SP2，
    故答案为：HNO3；NH3?H2O；NH4NO3；平面三角形；SP2；
    （3）同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性O＞S，故答案为：O＞S；（4）①根据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼，故答案为：CO的第一个π键的键能为273kJ/mol，N2中的第一个π键的键能为523.3kJ/mol，所以CO的第一个键比N2更容易断裂；
    ②A．N4为单质不是化合物，故A错误；
    B．N4与N2为同种元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
    C．N4和P4都是分子晶体，并且结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，所以白磷的沸点高，故C错误；
    D.1molN4气体中含有6molN-N键，可生成2molN2，形成2molN≡N键，则1molN4气体转变为N2化学键断裂断裂吸收的热量为6×154.8KJ=928.8KJ，形成化学键放出的热量为941.7KJ×2=1883.4kJ，所以1mo1N4气体转变为N2将放热，则放出的热量=1883.4kJ-928.8KJ=954.6kJ，故D正确；
    故选BD．
    点评：本题主要考查了物质结合和性质，包含元素推断、离子的空间构型、原子杂化方式的判断、核外电子排布等知识点，利用原子结构、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（　　）
    A、该溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1
    B、该溶液中含有35.5 g Na2SO4
    C、配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4
    D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验．
    ①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol?L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．请回答下列问题：
    （1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，锥形瓶中
     
    （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
    （3）在滴定过程中，目光应注视
     
    ．
    （4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，因此计算出草酸晶体x值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：
    （1）四元素的符号依次是A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出B、D元素的离子结构示意图：B．
     
    ； D．
     
    ．
    （3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
     
    ．
    （4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
    比较其中酸的酸性强弱：
     
    ；
    比较其中碱的碱性强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）B是
     
    ，E是
     
    ．（请写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
     
    ．写出该物质的一种主要用途：
     
    ．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为
     
    ．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是B
     
    D，C与E的第一电离能的大小关系是C
     
    E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（OH-）=
    		Kw
    的溶液
    C、使石蕊试液呈紫色的溶液
    D、c（H+）=10-7mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2．B、C同周期，C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E元素符号
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
    （2）B原子的电子排布图为
     
    ．D离子的电子排布式为
     
    ，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ．
    （3）DBA中的化学键类型为
     
    、
     
    属于
     
     化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A的硫化物中，A原子以
     
    杂化轨道成键，分子空间构型为
     
    ；
    （5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．已知A和B原子具有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍，C是该周期中原子半径最大的元素，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，E与D相邻．试根据以上叙述回答：
    （1）元素名称：A
     
    C
     
    E
     

    （2）写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ；写出C2B2与AB2反应的化学方程式
     
    ；
    （3）画出D的原子结构示意图
     
    ，表示化合物C2D2电子式
     

    （4）D、E的气态氢化物的稳定性较强的是
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用KMnO4与密度为1.19g?cm-3，溶质质量分数为36.5%的HCl溶液反应制取氯气，反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    （1）用双线桥法分析电子转移的方向和数目（直接在上述方程式中表示）．
    （2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是
     
    mol；
    （3）c（HCl）=
     
    ；
    （4）取上述盐酸0.1L与15.8gKMnO4充分反应，生成标况下的Cl2的体积V（Cl2）=
     
    L．

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