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    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（OH-）=
    		Kw
    的溶液
    C、使石蕊试液呈紫色的溶液
    D、c（H+）=10-7mol/L的溶液
    考点：探究溶液的酸碱性
    专题：
    分析：液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度时，溶液呈酸性；当氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时，溶液呈中性；当溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的PH值大小判断．
    解答： 解：A、pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当PH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，故A错误．
    B、根据Kw=c（H+）?c（OH-），则c（OH-）=c（H+），溶液一定呈中性，故B正确；
    C、酸性碱性极弱的物质也可以使石蕊试液呈紫色，溶液不一定是中性溶液，故C错误；
    D、（H+）=10-7mol?L-1的溶液，溶液的pH=7，如A所分析，溶液不一定成中性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液的酸碱性是由溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小决定的，而不在于c（H+）或c（OH-）绝对值的大小．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的数量单位
    B、1mol H2含有6.02×1023个氢原子
    C、气体的体积随压强增大和温度降低而变小
    D、在标准状况下，任何物质的摩尔体积都约22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）写出C．E的结构简式
     
    ．
    （2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
     
    ．
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    ①
     
    ；反应类型：
     
    ．②
     
    ．反应类型：
     
    ．
    Ⅱ某有机物完全燃烧生成标准状况下CO2的体积为4.48L，H2O的质量为5.4g，
    （1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是
     
    ；
    （2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是
     
    ；
    （3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH2，则此有机物的结构简式是
     
    ；
    （4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
    C、四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）W原子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为
     
    、
     
    、
     
    ，推测盐中阴离子的空间构型为
     
    ，其中心原子杂化方式为
     
    ．
    （3）Z、W两种元素电负性的大小关系为
     
    ； 
    （4）CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y2的结构也可表示为Y≡Y．下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）：
    A-BA═BA≡B
    CO357.7798.91071.9
    Y2154.8418.4941.7
    ①结合数据说明CO比Y2活泼的原因：
     
    ．
    ②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y4分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．Y4为一种新型化合物
    B．Y4与Y2互为同素异形体
    C．Y4的沸点比P4（白磷）高
    D.1mol Y4转变为Y2将放出954.6kJ热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成A2B离子化合物，A+与B2-的电子数相同，二者电子总数为20；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的符号：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
     E
     

    （2）D元素形成单质的电子式为
     

    （3）写出A、B、E组成的化合物的化学式
     

    （4）A与C组成的化合物用电子式表示其形成过程
     

    （5）A2B2与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．则
    （1）X元素基态原子的电子排布式是
     
    ，Y原子的价电子轨道表示式是
     
    ．
    （2）YX2的分子构型是
     
    ．
    （3）YX2分子中，Y原子的杂化类型是
     
    ，一个YX2分子中含
     
    个π键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上．某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在．所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3?H2O．
    背景资料：
    ①锌与铝性质相似，可以与NaOH溶液反应生成H2和Na2ZnO2；
    ②Zn（OH）2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱和氨水．与氨水反应生成配合物[Zn（NH3）4]2+，该配合物遇强酸反应生成Zn2+、NH4+甲同学设计的实验方案如下：

    （1）方案中试剂M是
     
    ；沉淀B是
     
    ．
    （2）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入
     
    ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的
     
    ．
    （3）若金属中含铝，则沉淀
     
    （选填沉淀编号）的质量不为零；若金属中含锌，则沉淀
     
    （选填沉淀编号）的质量不为零．
    （4）乙同学对甲同学的方案做了如下改进：

    与甲同学的方案相比，此方案的优点有
     
    ．
    （5）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42-等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图象正确的是
     
    ．

    （6）上题中当沉淀质量最大时，溶液呈
     
    （从下列选项中选填，下同）；当沉淀只有一种成分时，溶液可能呈
     
    ．
    A．酸性    B．中性      C．碱性       D．可能酸性，也可能碱性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2SO2+O2?2SO3经过一段时间后，O2的浓度增加了0.2mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/（L?s），则这段时间为（　　）
    A、0.1 s
    B、2.5 s
    C、5 s
    D、10 s

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