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    已知A、B、C、D、E五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成A2B离子化合物，A+与B2-的电子数相同，二者电子总数为20；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的符号：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
     E
     

    （2）D元素形成单质的电子式为
     

    （3）写出A、B、E组成的化合物的化学式
     

    （4）A与C组成的化合物用电子式表示其形成过程
     

    （5）A2B2与水反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素．
    解答： 解：五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E．A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30，则离子含有的电子数为10，由A2B可知，A离子为+1价离子，B离子为-2价离子，则A为钠元素，B为氧元素；B、C同主族，则C为硫元素；D和E可形成四核10电子分子，则D为氮元素，E为氢元素．
    （1）由上述分析可知，A为Na元素，B为O元素，C为S元素，D为N元素，E为H元素．
    故答案为：A：Na B：O C：S D：N E：H．
    （2）D为氮元素，单质中氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为．
    故答案为：．
    （3）A、B、E形成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成．
    故答案为：NaOH．
    （4）用电子式表示Na2S其形成过程Na?++?Na→．
    故答案为：Na?++?Na→．
    （5）Na2O2与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    点评：本题考查结构位置关系、电子式等化学用语、晶体类型与化学键，难度不大，推断元素是解题关键，注意基础知识的掌握与运用，是对学生能力的综合考查．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浊液区别于其他分散系最本质的特征是（　　）
    A、外观混浊不清
    B、分散质粒子不能透过半透膜
    C、不稳定
    D、分散质粒子直径大于10-7m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8
    B、Na3AsO4溶液的pH等于7
    C、砷的氢化物的化学式为AsH3，其还原性比NH3的弱
    D、第一电离能：As＜Se

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
    ①向溶液中加入1～2滴指示剂    ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
    ③用氢氧化钠溶液滴定至终点    ④重复以上操作
    ⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
    ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是
     
    ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是
     
    ．选用指示剂是：
     
    ．
    （2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
    滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20
    V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22
    V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
    V（NaOH）=
    19.98+20.00+20.80+20.02
    4
    =20.20mL
    他的计算合理吗？理由是
     
    ．通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a
     
    20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作
     
    ．滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液一定呈中性的是（　　）
    A、pH=7的溶液
    B、c（OH-）=
    		Kw
    的溶液
    C、使石蕊试液呈紫色的溶液
    D、c（H+）=10-7mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B
     
    C
     
    E
     

    （2）F在元素周期表的位置是
     
    ，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
     
    （填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为
     
    ；
    （3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某补血剂样品〔主要成分是硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）〕中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一：用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量
    （1）写出滴定反应的离子方程式
     
    ．
    （2）下列滴定方式中，最合理的是
     
     （夹持仪器略去（填字母序号〕

    （3）实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需
     
    （填仪器名称）．
    （4）若某同学取5片补血剂样品配成100mL溶液，取20.00mL试样，用浓度为c1mol?L-1的KMnO4溶液滴定，耗去V1 mL，则每片补血剂含铁元素的质量
     
    g（用代数式表示）．
    方案二：将FeSO4转化为Fe2O3，测定质量变化．操作流程如下：

    （5）步骤②中用H2O2的目的是
     
    ．
    （6）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、
     
    、冷却、称量．
    （7）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为
     
    g（用含a的代数式表示）．
    （8）（竞赛体系学生做）若某同学设计以原电池的形式实现Fe2+至Fe3+的转化，正极通人O2，电解质溶液为稀硫酸，请写出正极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A、Fe（OH）2
    B、Fe（OH）3
    C、CaSiO3
    D、Fe（NO3）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系
    B、冰水混合物是一种分散系
    C、分散系有的是纯净物有的是混合物
    D、分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式

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