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    现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
    ①向溶液中加入1～2滴指示剂    ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
    ③用氢氧化钠溶液滴定至终点    ④重复以上操作
    ⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
    ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是
     
    ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是
     
    ．选用指示剂是：
     
    ．
    （2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
    滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20
    V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22
    V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
    V（NaOH）=
    19.98+20.00+20.80+20.02
    4
    =20.20mL
    他的计算合理吗？理由是
     
    ．通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a
     
    20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作
     
    ．滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（1）依据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等操作分析判断；滴定时，用滴定管待测液取20mL标准溶液放入锥形瓶中；根据滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内确定指示剂；
    （2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值；
    （3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，快速放液，可赶走酸式滴定管中的气泡；滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释．
    解答： 解：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为⑤②①③④⑥；滴定时，用酸式滴定管待测液取20mL邻苯二甲酸氢钾放入锥形瓶中；邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂；
    故答案：⑤②①③④⑥；酸式滴定管；酚酞；
    （2）第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为：
    17.98+20.00+20.02
    3
    mL=20.00mL，
    故答案为：第3组数据和其他三组相差较大，不应采用；＜；
    （3）邻苯二甲酸氢钾标准溶液盛放在酸式滴定管中，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作快速放液；
    滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，待测液被稀释，待测液的浓度偏小，
    故答案为：快速放液；偏小．
    点评：本题考查了中和滴定操作、误差分析以及计算，难度不大，理解中和滴定的原理是解题关键．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物质的量为0.2 mol
    B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1
    D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气．为了验证这一事实，某同学拟用如图装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）：
    （1）若在烧瓶放入1.30g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥
     
    mL，量气管的适宜规格是
     
     （选填“200mL”、“400mL”或“500mL”）
    （2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28g，则发生反应的化学方程式为：
     
    ．
    （3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：
    a
    65
    mol=
    b
    64+V
    mol+
    V
    22400
    mol，依据的原理是
     
    ．
    （4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，
    n(H2)
    n(SO2)
    =
     
    （用含字母的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    7
    8
    ．则下列说法中正确的是（　　）
    XY
    ZW
    A、Y单质可与Z的氢化物的水溶液反应，使溶液pH升高
    B、含氧酸的酸性：W＞Z
    C、原子半径由大到小的排列顺序是Z＞Y＞X
    D、X的单质中有一种为白色蜡状固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
    C、四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定
    D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并进行如下实验
    （1）请完成表格中的填空：
    实验步骤实现现象反应的离子方程式
    往滤渣中加入过量NaOH溶液．①
     
    过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，②
     
    		③
     
    继续加入过量稀盐酸④
     
    Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
     
    ．
    （3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
     
    ．
    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （6）某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为
     
    ．实验证明按此测定的结果偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E五种元素为短周期元素，其原子序数的大小顺序为E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A与B形成A2B离子化合物，A+与B2-的电子数相同，二者电子总数为20；D和E可形成4核10个电子的分子．试回答下列问题：
    （1）写出五种元素的符号：A
     
     B
     
     C
     
     D
     
     E
     

    （2）D元素形成单质的电子式为
     

    （3）写出A、B、E组成的化合物的化学式
     

    （4）A与C组成的化合物用电子式表示其形成过程
     

    （5）A2B2与水反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法．
    方法一：

    方法二：

    方法三：

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一：加入足量的试剂A
     
    （填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．操作1、2、3、4的名称依次是溶解、
     
    、洗涤和
     
    ；
    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的用到的是
     
    ，在操作2中应选择的指示剂是
     
    ；
    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为
     
    [用流程图中的数据m、V（HCl），填写有关的表达式]；
    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是
     
    ；
    （5）仔细分析方法三中的实验装置，若由此测得的数据来计算实验结果，则有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是
     
    ，偏低的原因可能是
     
    （均文字简述）；
    （6）方法四的实验原理是：
     
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当光通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　）
    A、豆浆B、NaCl溶液
    C、稀HClD、酒精溶液

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