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    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并进行如下实验
    （1）请完成表格中的填空：
    实验步骤实现现象反应的离子方程式
    往滤渣中加入过量NaOH溶液．①
     
    过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，②
     
    		③
     
    继续加入过量稀盐酸④
     
    Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
     
    ．
    （3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
     
    ．
    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （6）某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为
     
    ．实验证明按此测定的结果偏高，原因是
     
    ．
    考点：探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验探究和数据处理题
    分析：Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
    Ⅱ．（2）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；
    （3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水；
    （4）A、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；
    B、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C；
    C、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2；
    D、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2；
    （5）BaCO3质量为3.94g n（BaCO3）=0.0200mol，则n（CaCO3）=0.0200mol，质量为2.00g；
    （6）U性管中吸收二氧化碳，通过测定D装置反应前后的质量差，结合元素守恒也可以测定CaCO3的含量．
    解答： 解：Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为①Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，③AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，沉淀溶解生成气体，反应Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O，反应现象是通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸，沉淀溶解，有气体产生；
    故答案为：
    实验步骤实现现象反应的离子方程式
    ①Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ②有白色沉淀产生③AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    ④沉淀溶解，有气体产生
    Ⅱ．（2）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收，驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收；
    故答案为：驱赶残留在装置中的CO2 以使生成的CO2完全被吸收．
    （3）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水，反应方程式为CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O，故答案为：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O；
    （4）A、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故A不符合；
    B、滴加盐酸过快CO2，CO2来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故B不符合；
    C、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度，故C符合；
    D、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，影响CO2，不能提高测定准确度，故D符合，
    故选：CD；
    （5）BaCO3质量为3.94g，则n（BaCO3）=
    3.94g
    197g/mol
    =0.02mol，则n（CaCO3）=0.02mol，质量为0.02mol×100g/mol=2g，所以样品中碳酸钙的质量分数为
    2g
    8g
    ×100%=25%，
    故答案为：25%；
    （6）U性管中吸收二氧化碳，通过测定D装置反应前后的质量差，结合元素守恒也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，增重为二氧化碳的质量，依据碳元素守恒得到样品中CaCO3的质量为=
    m2-m1
    44
    ×100g，实验证明按此测定的结果偏高，分析装置图可知装置D会吸收气体中的氯化氢，吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，导致U形管中增重的质量增大，是测定结果偏高；
    故答案为：
    m2-m1
    44
    ×100；D装置吸收反应生成的CO2外，还会吸收挥发出的HCl，同时空气中的H2O和CO2 也会进入D装置．使m2-m1偏大．
    点评：本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度较大，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．
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    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B、在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C、在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D、1mol SO2的体积为22.4 L

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    A、铍的金属性比钠强
    B、氯化锂的氧化性比氯化铍强
    C、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
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    胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（　　）
    A、是否为大量分子或离子的集合体
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    C、是否能通过滤纸或有丁达尔现象
    D、是否均一、稳定、透明

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定NaOH溶液的浓度．用氢氧化钠溶液来滴定邻苯二甲酸溶液时有下列操作：
    ①向溶液中加入1～2滴指示剂    ②取20mL标准溶液放入锥形瓶中
    ③用氢氧化钠溶液滴定至终点    ④重复以上操作
    ⑤用天平精确称取5.105g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成250mL标准溶液（测得pH约为4.2）．
    ⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度．
    （1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是
     
    ，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是
     
    ．选用指示剂是：
     
    ．
    （2）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
    滴定次数
    实验数据    		1234
    V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）/mL（初读数）0.100.300.000.20
    V（NaOH）/mL（终读数）20.0820.3020.8020.22
    V（NaOH）/mL（消耗）19.9820.0020.8020.02
    某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为：
    V（NaOH）=
    19.98+20.00+20.80+20.02
    4
    =20.20mL
    他的计算合理吗？理由是
     
    ．通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a
     
    20.02（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，如果滴定管内部有气泡，赶走气泡的操作
     
    ．滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ?mol-1
    C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
    D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：B
     
    C
     
    E
     

    （2）F在元素周期表的位置是
     
    ，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
     
    （填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为
     
    ；
    （3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是（　　）
    A、与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
    B、元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
    C、WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
    D、W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一个固定体积的密闭容器充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L．
    （1）用A表示2分钟内平均反应速率
     
    ，A在第1分钟平均速率
     
    第2分钟平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
    （2）容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）增大B的转化率，可采取的措施是
     
    （用序号填空）
    ①加入A    ②加入B ③加压④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤将C分离出容器
    （4）若在相同条件下，在上述容器中充入1.5molC和0.5molD发生上述反应，为使平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L，则应再充入
     
    molA和
     
    molB．

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