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    下列说法正确的是（　　）
    A、在常温常压下，11.2LN2所含有的分子数为0.5NA
    B、在标准状况下，22.4 L CO和N2的混合物的物质的量为1mol
    C、在标准状况下，18g H2O的体积为22.4 L
    D、1mol SO2的体积为22.4 L
    考点：气体摩尔体积,阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、在常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算N2的分物质的量；
    B、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol；
    C、标况下，水为液态；
    D、二氧化硫气体所处的状态不明确．
    解答： 解：A、在常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L N2的物质的量及分子数，故A错误；
    B、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故22.4LCO和N2的混合物的物质的量为1mol，故B正确；
    C、标况下，水为液态，故C错误；
    D、二氧化硫气体所处的状态不明确，不一定是标况，故体积不一定是22.4L，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了气体摩尔体积的适用条件和有关计算，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对化学反应速率的认识正确的是（　　）
    A、H+和OH-的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成
    B、对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
    C、选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大
    D、化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、两种原子形成的共价键一定是极性共价键
    B、元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强
    C、由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物
    D、按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的O2和O3，对于二者的说法错误的是（　　）
    A、物质的量之比3：2
    B、原子数之比为1：1
    C、体积之比为 2：3
    D、质子数之比1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）
    A、0.2 mol?L-1 Na2SO4溶液中含有SO42-物质的量为0.2 mol
    B、50mL 2 mol?L-1 NaCl溶液和100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度相等
    C、用1 L水吸收22.4 L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mol?L-1
    D、10 g 98%的硫酸（密度为1.84g?cm-3）与10mL 18.4mol?L-1的硫酸的浓度是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式书写正确的是（　　）
    A、H2CO3=2 H++CO32-
    B、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2-
    C、K2SO4═2K++SO4-2
    D、NaHCO3=Na++HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸、纯碱、碳酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    B、生石灰与水混合的过程只发生物理变化
    C、可用丁达尔效应区分溶液与胶体
    D、CuSO4?5H2O是一种混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，将X气体VL溶于水中，得到2mol/L的溶液500mL，则气体的体积V为（　　）
    A、44.8L
    B、22.4L
    C、11.2L
    D、33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    I、摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤．并进行如下实验
    （1）请完成表格中的填空：
    实验步骤实现现象反应的离子方程式
    往滤渣中加入过量NaOH溶液．①
     
    过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳，②
     
    		③
     
    继续加入过量稀盐酸④
     
    Ⅱ、牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中先后两次鼓入空气，第二次鼓入空气的目的是：
     
    ．
    （3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
     
    ．
    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    A．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．滴加盐酸不宜过快
    C．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    D．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （6）某同学提出将C中的Ba（OH）2换成浓H2SO4，通过测定D装置反应前后的质量差也可以测定CaCO3的含量，假设反应前D装置的质量为m1，实验结束后D装置的质量为m2，则样品中CaCO3的质量为
     
    ．实验证明按此测定的结果偏高，原因是
     
    ．

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