Question

下列电离方程式书写正确的是（　　）

• A、H₂CO₃=2 H⁺+CO₃^2-
• B、Ca（OH）₂=Ca²⁺+（OH）₂^-
• C、K₂SO₄═2K⁺+SO₄^-2
• D、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：先判断电解质，强电解质的电离用等号，弱电解质的电离用可逆号，并遵循质量守恒定律和电荷守恒，注意弱酸的酸根离子应保留整体，以此来解答．
A．碳酸为二元弱酸，分步电离；
B．角标转化为化学计量数；
C．硫酸根离子带两个单位的负电荷，应为SO₄^2-；
D．NaHCO₃为强电解质，电离出钠离子和碳酸氢根离子．

解答： 解：A．H₂CO₃为弱酸，则电离方程式为H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A错误；
B．氢氧化钙电离时生成钙离子、氢氧根离子，其电离方程式为Ca（OH）₂═Ca²⁺+2OH^-，故B错误；
C．硫酸钾中钾元素的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，所以硫酸钾解离成的钾离子带1个单位的正电荷、硫酸根离子带两个单位的负电荷，其电离方程式为：K₂SO₄═2K⁺+SO₄^2-，故C错误；
D．NaHCO₃为强电解质，则电离方程式为NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评：本题考查电解质的电离方程式，明确电解质的强弱及电离方程式书写的方法即可解答，难度不大．