Question

下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol^-1，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）△H=+2×283.0kJ?mol^-1
• C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
• D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

Answer 1

考点：燃烧热,中和热

专题：

分析：A、根据中和热概念：中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量来判断；
B、利用燃烧热进行计算；
C、根据燃烧热的概念判断；
D、根据中和热概念：中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量来判断．

解答： 解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，故H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=-57.3KJ．mol^-1，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）反应的△H=-2×283.0kJ?mol^-1，则2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+2×283.0KJ．mol^-1，故B正确；
C、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，故D错误．
故选B．

点评：本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大