Question

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE₂型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B

 

C

 

E

 

（2）F在元素周期表的位置是

 

，与F同周期且未成对电子数最多的元素为

 

（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为

 

；
（3）B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为N元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于Mg元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为Cu元素，E的原子序数大于Mg原子，D与E可形成DE₂型化合物，则E为-1价，则E原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则E为Cl元素，以此来解答．

解答： 解：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．A是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B的基态原子核外电子有7种运动状态，B原子核外电子数为7，则B为N元素；D原子核外有4个能级且均充满电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，则D为Mg元素；B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，则C、E的原子中未成对电子数分别为2、1，C的原子序数介于氮、镁元素之间，则C原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，故C为氧元素；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子，原子序数大于Mg元素，则F原子各层电子数为2、8、18、1，则F为Cu元素，E的原子序数大于Mg原子，D与E可形成DE₂型化合物，则E为-1价，则E原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，则E为Cl元素，
（1）由上述分析可知，B、C、E的名称分别为氮、氧、氯，故答案为：氮；氧；氯；
（2）F为Cu，原子序数为29，位于第4周期第ⅠB族，与F同周期且未成对电子数最多的元素为Cr，该元素基态原子的核外电子电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：第4周期第ⅠB族；Cr；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（3）B与D组成的化合物可以与水反应为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑，故答案为：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握电子排布及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．