A.B.C.D四元素的核电荷数依次增加.它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K.M层电子数之和相等.D原子的K.L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题:(1)四元素的符号依次是A ,B ,C ,D ．(2)写出B.D元素的离子结构示意图:B． , D．．(3)用电子式表示A.C元素形成的离子化合物的过程: ．(4)在A.B.C.D最� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：
（1）四元素的符号依次是A

；B

；C

；D

．
（2）写出B、D元素的离子结构示意图：B．

； D．

．
（3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：

．
（4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：

；
比较其中碱的碱性强弱：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，则M层电子数=8-2=6，故A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，则L层已经排满电子，故核外电子数=2×（2+8）=20，故D为Ca元素，四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，结合原子序数，可推知，B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca，故答案为：S；Cl；K；Ca；
（2）Cl、Ca对应的离子结构示意图为

、

，故答案为：

；

；

（3）A、C元素形成的离子化合物为硫化钾，用电子式表示的过程为

，
故答案为：

；
（4）S、Cl、K、Ca对应的最高价氧化物对应水化物分别为H₂SO₄、HClO₄、KOH、Ca（OH）₂，根据元素周期律，非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物酸性越强，金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强，由于氯的非金属性强于硫，钾的金属性强于钙，所以，在上述四种物质中酸的酸性强的是HClO₄，碱的碱性较强的是KOH，
故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；KOH＞Ca（OH）₂．

点评：本题主要考查了电子式、元素周期律等知识，难度不大，解题的关键在于元素的推断，答题时注意化学用语的规范表达．

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于下列判断正确的是（　　）

A、CO₂、SO₂、NO₂都能和碱溶液反应，它们都是酸性氧化物．

B、常温常压下，1 molCH₄完全燃烧放出的热量为CH₄的燃烧热．

C、在火法炼铜反应2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂中，1mol硫被氧化时转移6 mol电子

D、0．l mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．lN_A个胶粒

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科目：高中化学 来源： 题型：

填写下列空白（写化学方程式的要注明反应条件）：
（1）表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是

．
（2）第三周期ⅣA族元素的最高价氧化物的水化物的化学式为

．
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第

周期、第

族．
（4）光导纤维的主要化学成分是（写化学式）

．
（5）向溶有二氧化硫的水溶液中滴入几滴品红，振荡，观察到的现象是

，这一现象说明二氧化硫有

性．
（6）实验室在用硝酸银溶液检验氯离子时，一般先在被检验的溶液中滴入少量

使其酸化，酸化的目的是

．
（7）与H₂O分子具有相同电子数的分子有

、

（写分子式，只写出两种）．
（8）酸碱中和反应都是（写放热或吸热）

反应
（9）次氯酸是一种不稳定的物质，一定条件下会分解，此分解反应的化学方程式是

．
（10）铁丝在氯气中燃烧，反应的化学方程式

．
（11）铜在常温下可溶于稀硝酸，发生反应的离子方程式

．
（12）工业用氨氧化法生产硝酸的最后一步是二氧化氮的吸收，二氧化氮与水反应的化学方程式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）写出C．E的结构简式

．
（2）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是

．
（3）写出下列反应的化学方程式：
①

；反应类型：

．②

．反应类型：

．
Ⅱ某有机物完全燃烧生成标准状况下CO₂的体积为4.48L，H₂O的质量为5.4g，
（1）若此有机物的质量为3g，则此有机物的结构简式是

；
（2）若此有机物的质量为4.6g，则此有机物的结构简式是

；
（3）若此有机物的质量为6.2g，且此有机物1mol能和金属钠反应生成1molH₂，则此有机物的结构简式是

；
（4）等物质的量的此三种有机物完全燃烧，消耗氧气最多的是（名称）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子．
（1）A、B、C、D、E的元素符号分别是

、

．
（2）A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是

．
（3）A的最高价氧化物对应的水化物体现

（填“酸性”“碱性”或“两性”），能证明该性质的离子方程式表示为

，

．
（4）E为

（填“金属”或“非金属”）元素，其单质可能为

（填“导”“半导”或“绝缘”）体，推断理由是

．
（5）B的最高价氧化物属于

（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为

，

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X．Y．Z．W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示．X．Y．Z的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是（　　）

A、原子半径：W＞Z＞Y＞X

B、W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

C、四种元素的氢化物中，Z的氢化物最稳定

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X

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科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）W原子的核外电子排布式为

．
（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为

、

，推测盐中阴离子的空间构型为

，其中心原子杂化方式为

．
（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为

；
（4）CO的结构可表示为C≡O，元素Y的单质Y₂的结构也可表示为Y≡Y．下表是两者的键能数据（单位：kJ?mol^-1）：

	A-B	A═B	A≡B
CO	357.7	798.9	1071.9
Y₂	154.8	418.4	941.7

①结合数据说明CO比Y₂活泼的原因：

．
②意大利罗马大学Fulvio Cacace等人获得了极具研究意义的Y₄分子，其结构如图所示，请结合上表数据分析，下列说法中，正确的是

．
A．Y₄为一种新型化合物
B．Y₄与Y₂互为同素异形体
C．Y₄的沸点比P₄（白磷）高
D.1mol Y₄转变为Y₂将放出954.6kJ热量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化合物YX₂、ZX₂中X、Y、Z都是前三周期元素，X与Y同周期，Y与Z同主族，Y元素的最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数；X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子．则
（1）X元素基态原子的电子排布式是

，Y原子的价电子轨道表示式是

．
（2）YX₂的分子构型是

．
（3）YX₂分子中，Y原子的杂化类型是

，一个YX₂分子中含

个π键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列物质的体积一定是22.4 L的是（　　）

A、标准状况下18g水

B、17g氨气

C、标准状况下44g二氧化碳

D、常温常压下2g氢气

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