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    如图是周期表的一部分，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子．
    （1）A、B、C、D、E的元素符号分别是
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）A的最高价氧化物对应的水化物体现
     
    （填“酸性”“碱性”或“两性”），能证明该性质的离子方程式表示为
     
    ，
     
    ．
    （4）E为
     
     （填“金属”或“非金属”）元素，其单质可能为
     
    （填“导”“半导”或“绝缘”）体，推断理由是
     
    ．
    （5）B的最高价氧化物属于
     
    （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，用化学方程式分别表示为
     
    ，
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置及A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子知，D位于第二周期、A和B及C位于第三周期、E位于第四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+8或x+18，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子，
    如果B、E原子序数相差8，则x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，则x=16，则B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不属于同一族，所以该推断错误；
    则B和E原子序数相差18，
    所以A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，
    x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，则A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge属于同一主族，所以符合题意，
    再结合元素周期律、物质性质分析解答．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置及A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子知，D位于第二周期、A和B及C位于第三周期、E位于第四周期，设B的原子序数为x，则A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+8或x+18，A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子，
    如果B、E原子序数相差8，则x+x-1+x+1+x-8+x+8=80，则x=16，则B是S元素、A是P元素、C是Cl元素、D是O元素、E是Cr元素，S和Cr不属于同一族，所以该推断错误；
    则B和E原子序数相差18，
    所以A的原子序数为x-1、C的原子序数为x+1、D的原子序数为x-8，E的原子序数为x+18，
    x+x-1+x+1+x-8+x+18=80，x=14，则A是Al、B是Si、D是P、D是C、E是Ge元素，Si和Ge属于同一主族，
    （1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是Al、Si、P、C、Ge元素，故答案为：Al；Si；P；C；Ge；
    （2）A、B、C、D分别是Al、Si、P、C元素，非金属性P＞C＞Si＞Al，则元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3，故答案为：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3＞Al（OH）3；
    （3）A是Al元素，A的最高价氧化物对应的水化物Al（OH）3体现两性，能和酸或强碱反应生成盐和水，能证明该性质的离子方程式表示为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-，故答案为：两性；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-═[Al（OH）4]-；
    （4）E为Ge元素，E为金属元素，Ge位于金属和非金属元素分界线处，所以其单质可能为半导体，
    故答案为：金属；半导；E在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线处；
    （5）B是Si元素，B的最高价氧化物二氧化硅能和碱反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，既能与部分碱反应又能与某种酸反应，能和HF反应生成四氟化硅和水，反应方程式分别为SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O、SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故答案为：酸性；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
    点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，涉及基本概念、物质性质、元素周期律等知识点，正确推断元素是解本题关键，注意第三、四周期同一主族元素原子序数之差可能为8或18，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）
    A、0.4 mol氧气
    B、标准状况下5.6 L二氧化碳
    C、4°C时5.4 mL水
    D、10 g氦气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验（已知硫酸铵溶液呈弱酸性）：
    Ⅰ．将浓度为0.1000mol?L-1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数；
    Ⅱ．用碱式滴定管移取20.00mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；
    Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数．
    Ⅳ．再重复上述操作两次．
    试填空：
    （1）装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是
     
    ；
    （2）Ⅲ步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是
     
    ；
    （3）滴定过程发生反应的离子方程式为：
     
    ，判断滴定终点依据的实验现象是
     
    ；
    （4）硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为
     
    ．
    滴定前滴定后
    第一次0.7016.15
    第二次0.0516.35
    第三次0.3515.70
    （5）下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是
     
    ．
    a．Ⅰ步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管
    b．Ⅰ步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂
    c．Ⅱ步操作中用待测液润洗锥形瓶
    d．Ⅲ步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理
    e．读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸晶体的组成可表示为H2C2O4?xH2O，为测定x值，进行下列实验．
    ①称取m g草酸晶体，配成100.0mL溶液．
    ②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol?L-1 KMnO4溶液滴定．滴定时，所发生反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．请回答下列问题：
    （1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和
     
    ．
    （2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中，锥形瓶中
     
    （填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．
    （3）在滴定过程中，目光应注视
     
    ．
    （4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为a mL和b mL，因此计算出草酸晶体x值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．

    （1）写出下列各物质的官能团的名称：A
     
    ；F
     
    ；G
     
    ．
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①
     
    ；反应④
     
    ；反应⑦
     
    ．
    （3）写出下列反应类型：反应①
     
    ，反应②
     
    ，反应④
     
    ，反应⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答以下问题：
    （1）四元素的符号依次是A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出B、D元素的离子结构示意图：B．
     
    ； D．
     
    ．
    （3）用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
     
    ．
    （4）在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
    比较其中酸的酸性强弱：
     
    ；
    比较其中碱的碱性强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）B是
     
    ，E是
     
    ．（请写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
     
    ．写出该物质的一种主要用途：
     
    ．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为
     
    ．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是B
     
    D，C与E的第一电离能的大小关系是C
     
    E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2．B、C同周期，C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E元素符号
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
    （2）B原子的电子排布图为
     
    ．D离子的电子排布式为
     
    ，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ．
    （3）DBA中的化学键类型为
     
    、
     
    属于
     
     化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A的硫化物中，A原子以
     
    杂化轨道成键，分子空间构型为
     
    ；
    （5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：

    （1）A、D分子中的官能团名称分别是
     
    、
     
    ．
    （2）A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式：
     
    ．
    （3）A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F烃基上的一氯取代物有三种．F的结构简式是
     
    ．
    （4）A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”．已知“HQ”（C6H6O2）可以与三氯化铁溶液发生显色反应，且“HQ”的一硝基取代物只有一种，则“HQ”的结构简式为
     
    ．

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