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化合物A(C4H10O)是一种有机溶剂.A可以发生以下变化:

(1)A、D分子中的官能团名称分别是
 
 

(2)A只有一种一氯取代物B.写出由A转化为B的化学方程式:
 

(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,且F烃基上的一氯取代物有三种.F的结构简式是
 

(4)A与化合物“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ”.已知“HQ”(C6H6O2)可以与三氯化铁溶液发生显色反应,且“HQ”的一硝基取代物只有一种,则“HQ”的结构简式为
 
考点:有机物的推断
专题:有机物的化学性质及推断
分析:化合物A(C4H10O)能与Na反应,说明含有羟基,(2)中A只有一种一氯取代物B,则A为,则B为,A在浓硫酸作用下生成D,D能与溴发生加成反应,则A发生消去反应生成D为CH2=C(CH32,E为
(4)中“HQ”的化学式为C6H6O2,可以与三氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,且“HQ”的一硝基取代物只有一种,则“HQ”中2个羟基处于对位.
解答: 解:化合物A(C4H10O)能与Na反应,说明含有羟基,(2)中A只有一种一氯取代物B,则A为,则B为,A在浓硫酸作用下生成D,D能与溴发生加成反应,则A发生消去反应生成D为CH2=C(CH32,E为
(1)A为,含有官能团为:羟基,D为CH2=C(CH32,分子中的官能团为碳碳双键,故答案为:羟基;碳碳双键;
(2)由A转化为B的化学方程式为:
故答案为:
(3)A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化,碳骨架不变,且F烃基上的一氯取代物有三种,则F的结构简式是:(CH32CHCH2OH,故答案为:(CH32CHCH2OH;
(4)“HQ”的化学式为C6H6O2,可以与三氯化铁溶液发生显色反应,说明含有酚羟基,且“HQ”的一硝基取代物只有一种,则“HQ”中2个羟基处于对位,HQ的结构简式为:,故答案为:
点评:本题考查有机物推断、官能团、同分异构体书写等,难度不大,确定A的结构是关键,注意对基础知识的理解掌握.
练习册系列答案
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如图是周期表的一部分,A、B、C、D、E五种元素的原子核共含有80个质子.
(1)A、B、C、D、E的元素符号分别是
 
 
 
 
 

(2)A、B、C、D的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是
 

(3)A的最高价氧化物对应的水化物体现
 
(填“酸性”“碱性”或“两性”),能证明该性质的离子方程式表示为
 
 

(4)E为
 
 (填“金属”或“非金属”)元素,其单质可能为
 
(填“导”“半导”或“绝缘”)体,推断理由是
 

(5)B的最高价氧化物属于
 
(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物,既能与部分碱反应又能与某种酸反应,用化学方程式分别表示为
 
 

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氧化还原是常见的反应类型,根据信息回答以下问题:

(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 所属的区域.
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达.
①其中Ⅰ为化合反应,则Ⅱ为
 
反应.
②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式:
 

③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
 
,其中水作为
 
剂.(填氧化剂、还原剂等)
(3)用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目,并填空.
①2HClO-→2HCl+O2↑氧化产物
 
 被还原的元素
 

②2NaCl+2H2O
电解
2NaOH+Cl2↑+H2

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某有机物A由C、H、O三种元素组成,3.0g A完全燃烧可生成4.4g CO2和1.8gH2O.试求:
(1)若符合该最简式的A物质可能不止一种,则它们之间的关系
 
(填序号)
A.一定互为同系物   
B.一定互为同分异构体
C.等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D.等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同
(2)若A中只含一种官能团且与碳酸钠溶液反应有气体放出,则该反应的化学方程式为:
 

(3)若A是具有水果香味的液体,可发生水解反应,则A的结构简式为
 

(4)若A的结构中无甲基(-CH3),等量的A与足量钠或足量NaHNO3均能反应且放出的气体一样多,则A的结构简式为
 

(5)若A的相对分子质量为180,能发生银镜反应,也能发生酯化反应,则A的结构简式为
 

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铝土矿的主要成分是Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2等杂质.
Ⅰ.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示:

(1)试剂A是
 

(2)向溶液a中通入过量的CO2,将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3,该方案的缺点是
 

Ⅱ.电解熔融的氧化铝可制备金属铝
(3)写出电解的化学方程式
 

Ⅲ.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
(4)①氧化铝高温还原法:
 
Al2O3+
 
C+
 
 N2 
 高温 
.
 
 
AlN+
 
CO(配平)
②氯化铝与氨气高温合成法:AlCl3+NH3
 电解 
.
 
AlN+3HCl
(5)方法②比方法①在生产上更具优势.下列说法中,正确的是
 

A.方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定,反应时破坏化学键需要消耗更多能量
B.方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
C.两种方法中氮化铝均为还原产物.

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下列物质的体积一定是22.4 L的是(  )
A、标准状况下18g水
B、17g氨气
C、标准状况下44g二氧化碳
D、常温常压下2g氢气

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已知NaHCO3在150℃下会发生分解反应:2NaHCO3 
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O,则反应生成的混合气体对氢气的相对密度是(  )
A、15.5B、42
C、31D、21

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硫酸铜在生产、生活中应用广泛.某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下:

(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式:
 

(2)取样检验是为了确认Fe3+是否除净,你的检验方法是
 

(3)滤渣c是
 

(4)气体a可以被循环利用,用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为:2NO+O2═2NO2
 

(5)一定温度下,硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体,写出硫酸铜受热分解的化学方程式:
 
.某同学设计了如图2所示的实验装置分别测定生成的SO2气体、SO3气体的质量和O2气体的体积.此设计有不合理之处,请说明理由:
 

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下列有机物中加入溴水,充分振荡后静置,观察到水层变为无色,有机溶液层为橙黄色,该有机物是(  )
A、乙醛B、1-己烯
C、1,3-丁二烯D、苯

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