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    取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份．一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
    A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol
    B、原固体混合中m（NH4NO3）=16 g
    C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=4 mol?L-1
    D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：产生沉淀11.65为BaSO4，根据硫酸根守恒n[（NH4）2SO4]=n（BaSO4），根据m=nM计算m[（NH4）2SO4]，根据N元素守恒计算n（NH4NO3）．
    解答： 解：根据硫酸根守恒：n[（NH4）2SO4]=n（BaSO4）=
    11.65g
    233g/mol
    =0.05mol，
    m[（NH4）2SO4]=0.05mol×132g/mol=6.6g，
    n（NH3）=
    6.72L
    22.4L/mol
    =0.3mol，
    根据N元素守恒：n（NH4NO3）=0.3mol-0.05mol×2=0.2mol，
    A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol，故A正确；
    B、原固体混合中m（NH4NO3）=0.2mol×80g/mol=16g，故B正确；
    C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=
    0.2mol
    0.1L
    =2mol?L-1，故C错误；
    D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查混合物计算，难度不大，关键是明确发生的反应，侧重对基础知识的巩固，也可以计算硝酸铵的质量，再计算其物质的量．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、摩尔是物质的数量单位
    B、氢气的摩尔质量是2g
    C、1molNH3的质量是17g
    D、1mol气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．

    （1）写出下列各物质的官能团的名称：A
     
    ；F
     
    ；G
     
    ．
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①
     
    ；反应④
     
    ；反应⑦
     
    ．
    （3）写出下列反应类型：反应①
     
    ，反应②
     
    ，反应④
     
    ，反应⑦
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
    （1）B是
     
    ，E是
     
    ．（请写元素符号）
    （2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）
     
    ．写出该物质的一种主要用途：
     
    ．
    （3）写出C元素基态原子的电子排布式：
     
    ．
    （4）用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为
     
    ．
    （5）元素B与D的电负性的大小关系是B
     
    D，C与E的第一电离能的大小关系是C
     
    E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是（　　）
    A、将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mL
    B、向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg
    C、将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g
    D、将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，元素B的原子价电子构型为ns2npn+2．B、C同周期，C为周期表中电负性最大的元素，A、D同主族．A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，E 是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出A、B、C、D、E元素符号
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
    （2）B原子的电子排布图为
     
    ．D离子的电子排布式为
     
    ，甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是
     
    ．
    （3）DBA中的化学键类型为
     
    、
     
    属于
     
     化合物（填“离子”或“共价”）
    （4）A的硫化物中，A原子以
     
    杂化轨道成键，分子空间构型为
     
    ；
    （5）分别写出DBA水溶液与E、DBA与E的氧化物反应的化学方程式．
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
    A、R元素是第4周期Ⅶ族元素
    B、R元素的原子在反应中易失去电子
    C、R元素的最高价氧化物对应水化物为HRO4
    D、R元素的气态氢化物比同主族的上一周期元素的气态氢化物稳定性强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大．已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族．请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置
     
    ，M的空间构型是
     
    ．
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为
     
    ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式
     
    ．
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是
     
    （填化学式）．N结合H+所形成的微粒中心原子采用
     
    杂化．其键角比N中的键角大，原因为
     
    ．
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示）．常温下7.8g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列物质进行分类
    （1）Fe（OH）3（2）SO2（4）HCl（5）盐酸（6）硫酸 （7）氨气 （9）一水合氨NH3?H2O（10）氨水 （11）熔融的氯化钠 （13）铜粉 （14）CuSO4溶液
    电解质：
     
    ，非电解质
     
    ，强电解质
     
    ，弱电解质
     
    ．

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