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    已知R元素的原子结构示意图为，下列说法正确的是（　　）
    A、R元素是第4周期Ⅶ族元素
    B、R元素的原子在反应中易失去电子
    C、R元素的最高价氧化物对应水化物为HRO4
    D、R元素的气态氢化物比同主族的上一周期元素的气态氢化物稳定性强
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、根据原子序数判断元素在周期表中位置；
    B、根据最外层电子数判断得失电子能力；
    C、根据最外层电子判断最高化合价，再确定最高价氧化物对应水化物；
    D、根据元素周期律判断；
    解答： 解：A、R元素的原子结构示意图为，所以R为35号，溴元素，在周期表中第ⅦA族，故A错误；
    B、溴原子最外层有7个电子，容易得到电子，故B错误；
    C、溴原子最外层有7个电子，所以它的最高化合价为+7价，对应的最高价氧化物对应水化物为HBrO4，故C正确；
    D、根据元素周期律，同主族元素从上向下，对应的氢化物的稳定性减弱，故D错误；
    故选C．
    点评：本题主要考查了原子结构与元素性质的关系，难度不大，解题时注意仔细审题，A选项为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-92.3kJ?mol-1，则反应2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）
    A、+184.6kJ?mol-1
    B、-92.3kJ?mol-1
    C、-369.2kJ?mol-1
    D、+92.3kJ?mol-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①具有一个甲基支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2
    的四氯化碳溶液褪色，1molA和1mol NaHCO3能完全反应．②化合物B含有C、H、O
    三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．B
    在催化剂Cu的作用下被氧气氧化成C，C能发生银镜反应．③A和B在浓硫酸加热条件
    下可生成有水果香味的D． 回答下列问题：
    （1）写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式：
     

    （2）C所具有的官能团名称为
     

    （3）A和B生成D的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取一定量的NH4NO3和（NH4）2SO4固体混合物，分成质量相等的两等份．一份与足量的NaOH浓溶液共热，在标准状况下收集到6.72L NH3；另一份加水完全溶解后，加入过量的BaCl2溶液得到11.65g白色沉淀．下列说法错误的是（　　）
    A、原固体混合中n[（NH4）2SO4]=0.05 mol
    B、原固体混合中m（NH4NO3）=16 g
    C、若完全溶解后溶液的体积为100 mL，则c（NH4NO3）=4 mol?L-1
    D、原固体混合中n（NH4NO3）：n[（NH4）2SO4]=4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
    （1）E、F的名称分别是
     
    、
     
    ；C的基态原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）在A至F中任选元素，写出一种含极性键的非极性分子的分子式
     
    ，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式
     
    ．
    （3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的结构式是
     
    ，该化合物分子中B原子的杂化方式为
     
    ．
    （4）E和F形成的化合物为
     
    晶体．用石墨作电极电解其饱和溶液的阳极电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题：

    （1）A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2 所属的区域．
    （2）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．
    ①其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为
     
    反应．
    ②写出一个有水生成的符合反应类型Ⅲ的化学方程式：
     
    ．
    ③写出一个有水参加的符合反应类型Ⅳ的化学方程式
     
    ，其中水作为
     
    剂．（填氧化剂、还原剂等）
    （3）用“单线桥”分析下列氧化还原反应的电子转移方向及数目，并填空．
    ①2HClO-光→2HCl+O2↑氧化产物
     
     被还原的元素
     

    ②2NaCl+2H2O
    电解
    2NaOH+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：W＜T
    B、离子半径：X＜R
    C、最高价氧化物对应水化物碱性：X＞Y
    D、Y单质能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质．
    Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：

    （1）试剂A是
     
    ；
    （2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是
     
    ．
    Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝
    （3）写出电解的化学方程式
     
    ．
    Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备
    （4）①氧化铝高温还原法：
     
    Al2O3+
     
    C+
     
     N2 
     高温 
    .
     
     
    AlN+
     
    CO（配平）
    ②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3
     电解 
    .
     
    AlN+3HCl
    （5）方法②比方法①在生产上更具优势．下列说法中，正确的是
     
    ．
    A．方法①中的 Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多能量
    B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中
    C．两种方法中氮化铝均为还原产物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：

    （1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）反应器中发生的主要反应为：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
      △  
    .
     
     12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．
    Fe2O3可进一步转化为NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：
     
    ．
    （3）操作Ⅱ的目的是
     
    ．
    （4）操作Ⅲ中CrO42-转化为Cr2O72-，写出此可逆反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L-1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    ①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：
     
    ；
    ②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为
     
    ．

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