Question

在557℃时密闭容器中进行反应：CO（g）+H₂O（g）═H₂（g）+CO₂ （g）．若CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂的浓度为1.2mol?L^-1，求：
（1）此温度下反应的平衡常数K
（2）平衡时CO（g）和H₂O（g）的转化率．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：利用三段式计算平衡时各组分的平衡浓度，
（1）将平衡浓度代入平衡常数表达式k=

c(CO 2)?c(H 2)

c(CO)?c(H 2O)

计算；
（2）根据转化率=

浓度变化量

起始浓度

×100%计算；

解答： 解：CO起始浓度为2mol?L^-1，水蒸气的起始浓度为3mol?L^-1，达到平衡后，CO₂平衡浓度为1.2mol?L^-1，则：
            CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
开始（mol/L）：2      3        0       0
变化（mol/L）：1.2    1.2      1.2     1.2
平衡（mol/L）：0.8    1.8      1.2     1.2
（1）该温度下平衡常数k=

1.2×1.2

0.8×1.8

=1，
答：该温度下，该反应的平衡常数为1；
（2）CO的转化率=

1.2mol/L

2mol/L

×100%=60%，
水的转化率=

1.2mol/L

3mol/L

×100%=40%，
答：CO的转化率为60%，氢气转化率为40%．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数计算，比较基础，注意三段式解题法的利用．