Question

用质量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸．试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为

 

mL的容量瓶；
（2）经计算需要

 

mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的

 

．
A.5mL        B.10mL        C.25mL        D.50mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线2～3cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
上述操作中，正确的顺序是（填序号）

 

．
（4）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是

 

（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
（5）配制完后，应将容量瓶中的稀盐酸转移到

 

中存放，并贴上标签．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）依据配制溶液的体积选择容量瓶的规格；
（2）依据C=

1000ρω

M

计算浓盐酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积，依次选择合适的量筒；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（4）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=

n

V

进行误差分析；
（5）依据容量瓶使用注意事项解答．

解答： 解：（1）配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸，溶液的体积为250ml，所以应选择250mL的容量瓶；
故答案为：250；
（2）量分数为37.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm³）的物质的量浓度C=11.9mol/L，设需要浓盐酸的体积为V，稀释前后溶质的物质的量，则V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0ml，依据大而近的原则，所以应选择25ml量筒；
故答案为：21.0；C；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：③①④②；
故答案为：③①④②；
（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，相对与把浓盐酸稀释，量取的浓盐酸中所含的溶质偏小，溶液的浓度偏低；
故答案：偏低；
若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
故答案为：偏低；
（5）容量瓶为精密仪器，不能长时间盛放溶液，配制完的溶液应转移到试剂瓶中；
故答案为：试剂瓶．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．