Question

两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是（　　）
①Fe  ②Zn  ③Al    ④Mg．

• A、①②
• B、②③
• C、①③
• D、①④

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：混合金属与酸反应生成氢气的质量为1g，物质的量为n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，根据M=

m

n

计算混合物的平均相对分子质量，进而判断金属的可能组成．

解答： 解：n（H₂）=

1g

2g/mol

=0.5mol，
设金属的化合价都为+2价，Al的相对分子质量可看作27×

2

3

=18，则金属的物质的量也为0.5mol，
则混合物的平均相对原子质量为

14

0.5

=28，则
A、M（Fe）＞28，M（Zn）＞28，二者的平均相对分子质量不可能为28，故A错误；
B、M（Al）＜28，M（Zn）＞28，二者的平均相对分子质量可能为28，故B正确；
C、M（Fe）＞28，M（Al）＜28，二者的平均相对分子质量可能为28，故C正确；
D、M（Fe）＞28，M（Mg）＜28，二者的平均相对分子质量可能为28，故D正确；
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，可根据气体的物质的量计算混合物的平均相对原子质量，利用平均值法计算．