Question

一定量的Mg和MgO的混合物投入100ml 2mol/L的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最小是（　　）

• A、100ml
• B、25ml
• C、50ml
• D、由于Mg、MgO的质量未知无法判断

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：守恒法

分析：加入稀盐酸可能过量，则加入的氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸，然后沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液，根据氯离子、钠离子守恒计算所需氢氧化钠的物质的量，根据n=cV计算氢氧化钠溶液的体积．

解答： 解：加入的氢氧化钠溶液，首先中和剩余的盐酸（盐酸也可能没剩余），然后沉淀镁离子，当加入的氢氧化钠使镁离子恰好沉淀，所需的氢氧化钠溶液体积最小，此时最后溶液为氯化钠溶液，
根据氯离子守恒可得：n（NaCl）=n（HCl）=0.1L×2mol/L=0.2mol，
根据钠离子守恒可得：n（NaOH）=n（NaCl）=0.2mol，
所以需4mol/L的NaOH溶液的最小体积为：

0.2mol

4mol/L

=0.05L=50mL，
故选C．

点评：本题考查物质的量浓度的有关计算、混合物反应的计算，题目难度中等，明确加入氢氧化钠溶液体积最小且镁离子完全沉淀，此时的溶质为氯化钠为解答关键，注意质量守恒定律在化学计算中的应用方法．