Question

将一定体积的密度为1.32g/cm³的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl₂溶液中，直到沉淀恰好完全为止．已知反应后所得溶液的质量等于原BaCl₂溶液的质量，则原H₂SO₄溶液的浓度为（　　）

• A、21.9%
• B、11.0%
• C、13.5mol/L
• D、5.67mol/L

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：

分析：硫酸溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，假设原硫酸溶液的质量，计算出硫酸溶液体积．沉淀硫酸钡质量与原硫酸溶液质量相等，根据硫酸与氯化钡反应的化学方程式，由硫酸钡质量求出硫酸溶液中溶质的物质的量，再由溶液中溶质的物质的量浓度定义计算．

解答： 解：令硫酸钡的质量为233g，由于硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，则硫酸溶液的质量为233g，
所以硫酸溶液体积为

233g

1.32g/ml

=

233

1.32

ml
设硫酸溶液中溶质的物质的量为x，则
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
1mol  233g
x     233g
所以，x=1mol．
所以原的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为

1mol

233 1.32 ×10-3L

=5.67mol/L，
故选D．

点评：本题考查物质的量浓度计算，浓度不大，关键根据硫酸溶液的质量=硫酸钡的质量，判断原硫酸溶液中溶质硫酸的物质的量．