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    下列反应的离子方程正确的是（　　）
    A、硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、钠与水反应                  Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    C、碳酸钠溶液中加入足量盐酸       CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、铝片与硝酸汞溶液反应           Al+Hg2+=Al 3++Hg
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    B．离子方程式两边电荷不守恒，违反了电荷守恒；
    C．盐酸足量，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和水；
    D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．
    解答： 解：A．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式我：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；
    D．铝片与硝酸汞溶液反应生成铝离子和汞单质，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ?mol-1下列说法正确的是（　　）
    A、H2（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ?mol-1
    B、1molH2O（l）变成1mo1H2O（g），吸收88kJ能量
    C、3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=+135.9 kJ?mol-1
    D、可以寻找特殊催化剂使H2O分解，同时放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在 K2Cr2O7+HCl--KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O反应中．
    （1）氧化剂是
     
    ，
     
    元素被氧化，氧化产物是
     
    ．
    （2）在参加反应的盐酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为
     
    ．
    （3）如果反应生成0.1molCl2，则转移电子的数目为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.01molNa2SO4?10H2O 溶于水中，要使Na+离子数目与水分子数目之比为1：100，则需加入水的质量为（　　）克．
    A、．18B、．36
    C、34.2D、．37.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，下列物质中体积最大的是（　　）
    A、3g H2
    B、1mol SO2
    C、36g H2O
    D、6.02×1023个N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述正确的是（　　）
    A、H2、D2、T2互为同位素
    B、金属氧化物均为碱性氧化物
    C、质量数为131，中子数为78的碘原子常用于核反应堆的燃料棒．其核外电子数为53
    D、S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KaCub（C2O4）c?nH2O．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol?L-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30mL水加热，用0.2000mol?L-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00mL KMnO4溶液．有关反应：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
    步骤b：接着将溶液充分加热．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00mL Na2S2O3溶液．滴定时反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    （1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式：
     
    ．
    （2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是
     
    ．
    （3）请完成下列确定样品组成的计算过程．
    ①计算样品中n （C2O42-）（写出计算过程）
    ②计算样品中n （Cu2+）  （写出计算过程）
    ③根据
     
    原理可求出n （K+），再依据
     
    原理求得n （H2O）
    ④该样品晶体的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学对课本实验结论：“葡萄糖与新制氢氧化铜共热生成红色的Cu2O沉淀”提出质疑，认为红色沉淀不一定就是氧化亚铜．为了确定红色沉淀的成分，开展了研究．
    步骤一：提出猜想．红色物质可能是Cu或Cu2O
    步骤二：查阅资料．①Cu2O属于碱性氧化物； ②Cu+在酸性条件下能发生自身氧化还原反应，产生Cu 和Cu2+；③在空气中灼烧Cu2O能生成CuO．
    步骤三：设计方案、实验
    方案Ⅰ：取该红色粉末溶于足量稀硝酸中，观察溶液颜色变化．
    方案Ⅱ：取该红色粉末溶于足量稀硫酸中，观察是否有残渣．
    方案Ⅲ：称得干燥坩埚a g，取红色粉末置于坩埚中再称得质量为b g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称量，反复多次直到质量不变，称得最后质量为cg，比较a、b、c的关系．试回答下列问题：
    （1）上述三方案中，你认为合理的有：
     
    ．
    （2）你认为不合理的有：
     
    ，
    并请阐述不合理的原因
     
    ．
    方案Ⅳ：装置如下图，你认为要测定上述红色沉淀成分必须测定下列哪些物理量（填序号）
     
    ．

    ①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量
    （3）研究小组从绿色化学的角度，打算“变废为宝”，收集上述红色沉淀制备化学试剂“胆矾”，请帮助他们完成一个简单且符合绿色化学要求的实验方案的设计，填写下列步骤内容．
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③蒸发，浓缩结晶；
    ④
     
    ；
    ⑤用滤纸吸干晶体表面的水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室测定碳酸钠与碳酸氢钠的混合物中，碳酸氢钠的质量分数[用符号w（Na2CO3）表示]，称取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
    a．方案一：沉淀法测w（Na2CO3）利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，称取沉淀的质量，由此计算混合物中w（Na2CO3）．
    （1）量取100mL配制好的溶液于烧杯中，滴加足量沉淀剂，把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀，应选的试剂是
     
    （填编号）．
    A．CaCl2       B．MgSO4      C．NaCl      D．Ba（0H）2
    （2）简述证明HCO3-、CO32-已完全沉淀的实验操作
     
    ．
    （3）过滤，提取沉淀，则过滤操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （4）洗涤沉淀，简述洗涤沉淀的操作
     
    ．
    （5）干燥充分，称取沉淀的质量为9.8g，由此计算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就称量，则测得w（Na2CO3）
     
    （填偏大或偏小、无影响）．
    b．方案二：滴定法测w（Na2CO3）量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中，滴加2滴酚酞试剂，摇匀，用0.2000mol/L的盐酸进行滴定到终点．重复此操作2次，消耗盐酸的体积平均值为20.00mL．[已知饱和的碳酸溶液PH为3.9]
    （1）量取25.00mL配制好的溶液，应选择
     
    仪器来完成．
    （2）判断滴定终点的依据是
     
    ，此过程中反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）此法测得w（Na2CO3）=
     
    %（保留两位小数）．

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