Question

已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1下列说法正确的是（　　）

• A、H₂（g）的燃烧热△H=-285.8 kJ?mol^-1
• B、1molH₂O（l）变成1mo1H₂O（g），吸收88kJ能量
• C、3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9 kJ?mol^-1
• D、可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

Answer 1

考点：燃烧热,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、根据燃烧热含义分析；
B、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算；
C、根据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算；
D、H₂O分解需要吸热；

解答： 解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H₂的燃烧热为

1

2

×571.6kJ?mol^-1，即燃烧热△H=-285.8 kJ?mol^-1，故A正确；
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1 ①
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ②
②-①得2H₂O（l）=2H₂O（g）△H=-88kJ?mol^-1，所以1molH₂O（l）变成1mo1H₂O（g），吸收44kJ能量，故B错误；
C．2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1改写为3H₂（g）+

3

2

O₂（g）═3H₂O（l）
△H=-

3

2

×571.6）kJ?mol^-1，
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ?mol^-1改写为CO₂（g）+2H₂O（l）=CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g））△H=+（

1

2

×1452）kJ?mol^-1．
改写后的方程相加即得3H₂（g）+CO₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l），所以其△H═-（

3

2

×571.6）+（

1

2

×1452）=-131.4kJ?mol^-1．故C错误；
D．可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，但反应仍然吸收能量，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了反应燃烧热的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．