Question

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容．某同学从该试剂瓶中取出24.0g固体，配成500mL溶液，请计算 
（1）24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为多少？
（2）上述NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
（3）从500mL中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，
（若忽略加水过程中的体积变化），则需要加水多少毫升？
（4）中和4mL 0.5mol/L的盐酸，需要消耗稀释后的氢氧化钠几毫升．

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：（1）根据n=

m

M

计算氢氧化钠的物质的量，再根据N=nN_A计算钠离子数目；
（2）根据c=

n

v

计算出氢氧化钠溶液的浓度；
（3）根据根据V=

n

c

计算出稀释后的溶液体积，再计算出需要加水的体积；
（4）根据方程式计算需要消耗稀释后的氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算氢氧化钠的体积；

解答： 解：（1）24.0g氢氧化钠的物质的量为：n=

m

M

=

24g

40g/mol

=0.6mol，含有钠离子数目为：0.6mol×6.02×10²³mol^-1=3.612×10²³，
答：24.0g氢氧化钠固体所含钠离子的数目约为3.612×10²³；
（2）该NaOH溶液的物质的量浓度为：c=

n

v

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L；
答：该氢氧化钠溶液的浓度为1.2mol/L；
（3）从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，则稀释后溶液的体积为：V=

n

c

=

1.2mol/L×0.01L

0.1mol/L

=0.12L=120mL，需要加入水的体积为：120mL-10mL=110mL，
答：从中取出10mL，加水稀释到0.1mol/L，需要加水110mL；
（4）盐酸与氢氧化钠发生反应HCl+NaOH═NaCl+H₂O，由方程式可知n（NaOH）=n（HCl）=c×v=4mL×0.5mol/L=0.002mol，令需要消耗稀释后的氢氧化钠为V，则：
V=

n

c

=

0.002mol

0.1mol/L

=0.02L=20mL，
答：中和4mL 0.5mol/L的盐酸，需要消耗稀释后的氢氧化钠20毫升；

点评：本题考查物质的量有关计算、化学反应的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间关系．