Question

某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）

离子	Na+	Al3+	Cl-	X
个数	3a	2a	a	b

• A、SO₄^2-、4 a
• B、NO₃^-、4 a
• C、OH^-、8 a
• D、SO₄^2-、8 a

Answer 1

考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算,离子反应发生的条件

专题：

分析：选项中X均为阴离子，OH^-与Al³⁺不能大量共存，故X不可能为OH^-，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即溶液中存在N（Na⁺）+3N（Al³⁺）=N（Cl^-）+nb，据此计算判断．

解答： 解：OH^-与Al³⁺不能大量共存，故X不可能为OH^-，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即溶液中存在N（Na⁺）+3N（Al³⁺）=N（Cl^-）+nb，
A．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷守恒，故A正确；
B．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=9a，电荷不守恒，故B错误；
C．OH^-与Al³⁺生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH^-，故C错误；
D．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+8a×2=17a，电荷不守恒，故D错误；
故选A．

点评：本题考查物质的量计算、离子共存等，C选项为易错点，学生容易考虑电荷守恒，忽略离子共存问题，难度中等．