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    已知酸性：＞H2C03＞，将转变为的方法有（　　）
    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2  
    ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
    ③与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．
    A、①②B、①③C、②③D、①
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：将转变为，可先发生碱性条件的水解，再由酸性的强弱可知，水解产物中通入足量的CO2即可，以此来解答．
    解答： 解：①与足量的NaOH溶液共热，生成羧酸钠和酚钠结构，因＞H2CO3＞，则再通入足量的CO2生成邻羟基苯甲酸钠，故A正确；
    ②与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，再加入足量的NaOH溶液，生成羧酸钠和酚钠结构，故错误；
    ③与稀H2SO4共热后，生成邻羟基苯甲酸，加入足量的NaHCO3溶液，-COOH反应生成羧酸钠结构，故正确；
    故选B．
    点评：本题考查有机物合成，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、羧酸、酯性质的考查，注意酸性的比较及强酸制取弱酸的反应原理，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3（俗称保险粉）在医药、印染中应用广泛，可通过下列方法制备：取15.1g Na2SO3溶于80.0mL水．另取5.0g硫粉，用少许乙醇润湿后加到上述溶液中．小火加热至微沸，反应1小时后过滤．滤液在100℃经蒸发、浓缩、冷却至10℃后析出Na2S2O3?5H2O．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是
     
    ．
    （2）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机化合物杂质是
     
    ；其检测的方法是：取出少许溶液，加盐酸至酸性后，过滤除去S，再加BaCl2溶液．则加入的盐酸发生两个反应的化学方程式为：Na2SO3+2HCl═SO2↑+H2O+2NaCl；
     
    ．
    （3）某环境监测小组用含0.100mol?L-1 Na2S2O3溶液[含少量的Na2SO3，且n（Na2S2O3）：n（Na2SO3）
    =5：1]测定某工厂废水中Ba2+的浓度．他们取废水50.0mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀硫酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗Na2S2O3溶液的体积为36.0mL．
    （已知有关反应的离子方程式为：①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；②I2+2S2O32-═2I-+S4O62-；③I2+SO32-+H2O═2I-+SO42-+2H+），则滴定过程中可用
     
    作指示剂．计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验操作的陈述中正确的是（　　）
    A、用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差小
    B、受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并放在石棉网上冷却
    C、过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
    D、配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    ①CH3CH=CH2+Br2
    CCl4
    CH3CHBrCH2Br       
    ②CH3CH2OH 
    浓H2SO4
    △
    CH2=CH2+H2O
    ③CH3COOH+CH3CH2OH
    浓H2SO4
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O   
    ④CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl．
    A、①②B、③④C、①③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环扁桃酯具有松弛血管平滑肌、扩张血管的功能，其结构简式如图．下列对该物质的叙述中，正确的是（　　）
    A、分子式为C17H23O3
    B、该有机物难溶于水
    C、该有机物跟FeCl3溶液作用显紫色
    D、1mol该物质最多可与2mol NaOH发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1L pH=2的盐酸和0.1L pH=11的Na0H溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫化物通常有“废物”之称．硫化物据其溶解性可以分三类：①易溶于水的有 K2S、Na2S、（NH4）2S 等； ②易溶于非氧化性强酸、不溶于水的有 FeS、ZnS； ③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如 HgS、Ag2S、CuS、Cu2S．其中，Ag2S、CuS、Cu2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而 HgS只能溶于王水（硝酸与盐酸的混合液）．氢硫酸溶液中存在下列平衡：
    H2S?H ++HS-，HS-?H ++S2-．
    （1）K2S溶液显
     
    性，原因
     
    （用离子方程式表示），K2S溶液中离子浓度由大到小顺序
     
    ；
    （2）推测将硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是
     
    ；
    （3）在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中．c（OH-）、c（S2-）都增大的是
     

          A．加入少量的漂白粉                   B．通入氨气
          C．加入少量过氧化钠粉末          　　  D．加入少量硝酸银溶液
    （4）已知在常温下 FeS 的Ksp=6.25×10-18，H2S饱和溶液中c（H+）与c S2-）之间存在如下关系：c2（H+）?（S2-）=1.0×10-22．在该温度下，将适量FeS 入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程需要通电才能进行的是（　　）
    ①电离　②电镀　③电解　④电化学腐蚀　⑤铜的精练．
    A、①③④B、②③⑤
    C、①②③D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
    B、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    C、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    D、H2+CuO═Cu+H2O

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