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    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。
    （2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在     （填“正极”或“负极”）附近逸出。
    （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。
    a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定
    （7分）（1）1：1   （2分）
    （2）10 mol （2分）        正极  （1分）         
    （3）a      （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
    （1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。
    （2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为                 。
    （3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时会部分转化为SO3,，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用是 （       ）
    A 氧化剂          B 还原剂       C 催化剂       D吸附剂  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

    据此下列说法正确的是
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1
    B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L
    C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向等体积等物质的量浓度的H2S和SO2的水溶液各两份中，分别通入Cl2和O2一段时间。右图表示通入的气体的量与溶液PH关系的曲线图，下列说法中正确的是：（   ）
    A．曲线b表示向H2S水溶液中通入O2
    B．曲线b表示向SO2水溶液中通入O2
    C．曲线c表示向H2S水溶液中通入Cl2
    D．曲线d表示向SO2水溶液中通入Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的主要作用是
    A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
    A．沸点高、难挥发B．酸性C．吸水性D．脱水性　E.强氧化性
    用途或现象
    		体现浓硫酸的性质
    （1）浓硫酸使胆矾变成白色
    		 
    （2）浓硫酸使蔗糖变”黑面包”
    		 
    （3）浓硫酸与铜片共热
    		 
    （4）浓硫酸的木炭共热产生气体
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是
    A  浸碱棉团的作用是吸收SO2
    B. ②中品红溶液的作用检验SO2的生成
    C. ③中石蕊溶液褪色
    D. 若把①试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子的M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；2的最外层电子数与核外电子总数之比为5：7；W元素最高正价为+7价。
    (1)元素W在周期表中的位置是_______________
    (2)X、W两种元素的气态氢化物中，稳定性强的是_________(填化学式)
    (3)在X2W2分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，则X2W2的电子式
    为_______________．
    (4)由Y2H6、O2、KOH溶液组成的燃料电池中。负极上发生的电极反应为___________________________．
    (5)在碱性条件下，用W2将废水中的YZ－转化成Z2和YO32－等，从而使废水得到净化，则
    其反应的离子方程式为__________________________________
    (6)在常温下，0.2mol YX2(液态)在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物时放出的热量为215kJ，该反应的热化学方程式为_______________________________________．

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