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    （6分)将3.2 g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。
    （1）其中被还原的硫酸的物质的量为                   。
    （2）把反应后的溶液稀释至500 mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.97 g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为                 。
    （3）若浓硫酸中含溶质为b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)            0.5 b mol（填“>”、“<”或“=”）。
    （6分）（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜

    答案：（1）0.05mol           (2) 1.8mol/L           (3) ＜
    解析：3.2 g Cu为0.05mol
    由方程式Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知：
    （1）      其中被还原的硫酸的物质的量为0.05mol，与被还原的铜相同。
    （2）      稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为20.97 g÷233g/mol÷0.050L=1.8mol/L
    （3）      随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，不再与铜反应，被还原的硫酸的物质的量n (H2SO4)<0.5 b mol
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，由下列实验事实得出结论错误的是
    A．SO2使高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
    B．不小心将浓硫酸溅到手上，应立即用大量的水冲洗
    C．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝能在冷的浓硫酸中钝化
    D．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
    （1）生成的黑色物质是         （填化学式）。
    （2）刺激性气味的气体主要成分是           （填化学式），产生该气体的化学方程式为                                                             。
    （3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有                  （填序号）。
    ①酸性       ②吸水性      ③脱水性      ④强氧化性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    绿矾( FeSO4·7H2O )、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为: (NH4)2 SO4 + FeSO4 + 6H2O =(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓。其流程可表示为:

    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是                            。
    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到          时，停止加热
    (3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是                 。

    (4)用无水乙醇洗涤的目的是                    。
    (5)产品中Fe2+的定量分析:制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法。称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL。
    ①本实验的指示剂是       。(填字母)
    酚酞  B.甲基橙C.石蕊D.不需要
    ②产品中Fe2+的质量分数为     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（  ）
    ①CuS      ②FeS    ③Al2S3  ④Fe2S3 ⑤Cu2S  ⑥FeCl2 ⑦CS2    ⑧H2S
    A．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)32g Cu与一定量的浓硫酸加热后，恰好完全反应，反应方程式如右： Cu + 2H2SO4 CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
    问：(1)得到SO2气体的体积(标准状况下)是多少？
    (2)把所得的CuSO4  配制成250mL CuSO4 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为                 。
    （2）As2S3和HNO3有如下反应，As2S3+10H++ 10NO3—="2H3AsO4+" 3S+10NO2↑+ 2H2O
    若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在     （填“正极”或“负极”）附近逸出。
    （3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。
    a．小于0.5 mol    b．等于0.5mol    c．大于0.5mol    d．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
    （1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2＋6SiO26CaSiO3＋P4O10      10C＋P4O10P4＋10CO
    每生成1mol P4时，就有__________mol电子发生转移。
    （2）硫代硫酸钠（Na2S2O3）是常用的还原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：C6H8O6＋I2C6H6O6＋2H＋＋2I－   2＋I2＋2I－在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2, 消耗b mol·L－1Na2S2O3溶液V2mL。该溶液中维生素C的物质的量是___________mol。
    （3）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2＋5＋2H＋I2＋5＋H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：  

    该实验的目的是______________；表中X＝__________mL
    Ⅱ、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
    （4）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是_______________________.
    （5）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce（OH）4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：
    Ce3＋＋H2O2＋H2OCe（OH）4↓＋______________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    浓硫酸敞口放置在空气中浓度会变稀这是因为浓硫酸具有         性；浓硝酸敞口放置在空气中浓度会变稀是因为浓硝酸具有       性；金属镁与稀硝酸反应主要不生成氢气，是因为稀硝酸具有
            性；在浓硫酸存在下，浓硝酸与苯反应生成硝基苯，该反应类型属于       反应。

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