Question

下列各组元素各项性质比较正确的是（　　）

• A、第一电里能：O＞N＞C
• B、熔点：食盐＞冰＞碘
• C、电负性：O＞C＞Si
• D、半径：K⁺＞Cl^-＞F^-

Answer 1

考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,晶体熔沸点的比较

专题：

分析：A．同周期从左到右第一电离能依次增大，但是N元素最外层为半充满结构，较稳定，第一电离能大于相邻元素；
B．离子晶体的熔点大于分子晶体，常温下碘为固体，水为液体；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小．

解答： 解：A．同周期从左到右第一电离能依次增大，但是N元素最外层为半充满结构，较稳定，第一电离能大于相邻元素，所以第一电里能：N＞O＞C，故A错误；
B．离子晶体的熔点大于分子晶体，常温下碘为固体，水为液体，则熔点：食盐＞碘＞冰，故B错误；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则有电负性：O＞C＞Si，故C正确；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时原子序数越大，半径越小，半径：Cl^-＞K⁺＞F^-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律知识，涉及第一电离能、电负性、半径等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握周期律的递变规律，学习中注意积累．