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    【题目】下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
    A.食盐和蔗糖的熔化
    B.白磷和硫的熔化
    C.硅和C60的熔化
    D.氧化镁和金属镁的熔化

    【答案】B
    【解析】解：A．食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故A不选； B．白磷和硫都属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B选；
    C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，C60属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C不选；
    D．氧化镁属于离子晶体，金属镁属于金属晶体，熔化分别克服离子键、金属键，故D不选．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．一定量的CO（g）和H2O（g）分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应CO（g）+H2OCO2（g）+H2（g）得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衝所需时间/min

    CO

    H2O

    CO2

    1

    500

    8

    4

    3.2

    4

    2

    700

    4

    2

    0.8

    3

    3

    700

    4

    2

    0.8

    1


    （1）①下列情况表明反应达到平衡状态的是 （填序号）
    A．CO2和H2生成速率相等
    B．温度不变时，压强不变
    C．生成CO2的速率和生成CO的速率相等
    ②实验2中，反应达到平衡状态时，CO的转化率为 ．
    ③实验3和实验2相比，改变的条件是 ．
    （2）①硫化钠溶液具有较强碱性，其原因是（用离子方程式表示）．
    ②欲使0.1mol的Na2S溶液中， 的值增大，可采取的措施是（填序号）
    A．加适量等浓度的NaOH溶液
    B．加适量的水
    C．通入适量的H2S气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L（？）此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）
    A.正反应放热，L是气体
    B.正反应吸热，L是固体
    C.正反应吸热，L是气体
    D.正反应放热，L是固体或液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是（ ）
    A.在逐滴加入HA溶液至20mL时，NaOH溶液中水的电离程度先增大后减小
    B.b点所示溶液中c（A﹣）＞c（HA）
    C.pH=7时，c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）
    D.该酸是弱酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2 ， 将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2N2O4；△H＜0）
    （1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VAVB ． （填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2 ， 气球B将（填：变大、变小、不变）．
    （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2 ， 则达到平衡时，NO2的转化率αA将（填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ， B中NO2的转化率将（填：变大、变小、不变）．
    （3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，中的颜色较深．
    （4）若在容器A中充入4.6g的NO2 ， 达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关胶体的叙述不正确的是

    A. 云、雾、烟都是胶体

    B. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象

    C. “静电除尘”、“血液透析”都利用了胶体的性质

    D. 胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

    药品

    NaNO2(亚硝酸钠)

    性质

    1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

    2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

    （1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

    该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

    A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

    C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

    （3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

    A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

    C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

    （4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，第一为单质，第二为化合物，第三为混合物的是

    A. 水银、氢氧化铁胶体、浓硫酸 B. 食盐、硫酸铜溶液、纯碱

    C. 金刚石、四氧化三铁、漂白粉 D. 氧气、大理石、冰水混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．
    据此回答下列问题．
    （1）写出乙烯的一种用途 ， 指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应） ．
    （2）写出A的结构简式 ．
    （3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 ．
    （4）写出B+C→D的化学反应方程式 ．

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