Question

14．将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO₂和3.6g水，对于组成判断正确的是（　　）

• A． 一定有甲烷
• B． 一定有乙烯
• C． 一定没有甲烷
• D． 可能含有乙烷

Answer 1

分析 标况下3.36L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，以此进行解答．

解答 解：标况下3.36L二氧化碳的物质的量为$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，3.6g水的物质的量为$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，则混合的平均化学式为C_1.5H₄，由于是混合物，则肯定含有C原子数小于1.5的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，可能含有乙烯，一定没有乙烷，所以A正确，BCD错误，故选：A．

点评 本题考查有机物推断，题目难度中等，注意掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法等．