Question

5．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂，该物质中化学键类型是离子键，电子式是．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^-稳定结构，该分子的结构式为S=C=S，电子式为，化学键类型为极性共价键（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成Na₂O，其化学键类型为离子键；加热时生成Na₂O₂，其化学键类型为离子键和非极性共价键．

Answer 1

分析 （1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂；
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素；E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的类似于CO₂的三原子分子为CS₂，与二氧化碳结构类似，属于共价化合物；
（3）W是与S同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na，钠与氧气反应，不加热生成Na₂O，加热生成Na₂O₂．

解答 解：（1）融雪剂主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，含有相同的核外电子数，且1molXY₂含有54mol电子，则阴、阳离子核外电子数为$\frac{54}{3}$=18，则为Ca²⁺、Cl^-，故XY₂是CaCl₂，含有离子键，其电子式为，
故答案为：CaCl₂；离子键；；

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与氯元素相邻，则D为硫元素，S^2-离子结构示意图是；
E有2个电子层，最外层电子数为4，则E为碳元素，碳元素与硫元素形成的类似于CO₂的三原子分子为CS₂，与二氧化碳结构类似，其结构式为：S=C=S，电子式为，含有极性共价键；
故答案为：；S=C=S；；极性共价键；
（3）W是与S同主族的短周期元素，则W为O元素，Z是第三周期金属性最强的元素，则Z为Na，钠与氧气反应，不加热生成Na₂O，含有离子键，加热生成Na₂O₂，含有离子键和非极性共价键，
故答案为：Na₂O，离子键；Na₂O₂，离子键和非极性共价键．

点评 本题考查结构性质位置关系、常用化学用语、物质结构与性质等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．