【题目】在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。
（1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；
（2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；
（3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的
处，则溶液的物质的量浓度为____________；
（4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。
【答案】0.045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.045 mol·L－1 0.036 mol·L－1
【解析】
（1）由于HCl气体极易溶于水，最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等，即相当于VL溶液中溶解了VL HCl气体，故HCl气体的物质的量为
mol（设烧瓶体积为VL），溶液的物质的量浓度为mol÷VL＝
mol·L－1≈0.045 mol·L－1，
故答案为：0.045 mol·L－1
（2）由于NH3也极易溶于水，最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为mol·L－1，约为0.045 mol·L－1，
故答案为：0.045 mol·L－1；
（3）由反应方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO知，NO2气体有
被氧化成HNO3，喷泉实验结束后所得溶液的体积亦为原NO2气体体积的，故该溶液的物质的量浓度为mol·L－1，约为0.045 mol·L－1，
故答案为：0.045 mol·L－1；
（4）由反应方程式4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3知，NO2与HNO3的物质的量相等，NO2的体积占混合气体总体积的
，即相当于1 L溶液中溶有的HNO3为
mol，约为0.036 mol，其c（HNO3）＝0.036 mol·L－1，
故答案为：0.036 mol·L－1。
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【题目】将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：
实验记录 | |
pH变化 |
|
溶液中是否产生沉淀 | BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀 Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀 |
下列说法不正确的是
A.曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2O
H2SO3H+ + HSO3-
B.曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+
C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒
D.依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2
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【题目】已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是________。
(2)表示H2的燃烧热的化学方程式为________；表示C的燃烧热的化学方程式为_______。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。
(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为____________。
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【题目】在下图所示装置中加入一定量的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L－1的硝酸，加热打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，
下列微粒：①
、② Fe3＋、③H＋、④ NO、⑤ NO2，在该装置中一定大量存在的( )
A.①B.①⑤C.②④⑤D.①②③⑤
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【题目】在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：
甲：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g)
乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变
②恒温时，气体压强不再改变 ③各气体组成浓度相等
④反应体系中温度保持不变 ⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 ⑥混合气体密度不变 ⑦单位时间内，消耗水蒸气质量与生成氢气质量比为9∶1
其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是( )
A. ①②⑤ B. ③④⑥ C. ⑥⑦ D. ④⑤
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【题目】下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有被氧化又没有被还原的是
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A．溶洞——钙 | B．闪电——氮 | C．火山喷发——硫 | D．光合作用——碳 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确的是
A.a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液
B.a可分别与b或c组成含10个电子的分子
C.e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b
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【题目】800℃时，三个相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) K，一段时间后，分别达到化学平衡状态。
容器编号 | 起始浓度/(mol·L1) | |||
c(CO) | c(H2O) | c(CO2) | c(H2) | |
Ⅰ | 0.01 | 0.01 | 0 | 0 |
Ⅱ | 0 | 0 | 0.01 | 0.01 |
III | 0.008 | 0.008 | 0.002 | 0.002 |
下列说法不正确的是
A.Ⅱ 中达平衡时，c(H2)＝0.005 mol·L1
B.III中达平衡时，CO的体积分数大于25%
C.III中达到平衡状态所需的时间比 Ⅰ 中的短
D.若III中起始浓度均增加一倍，平衡时c(H2)亦增加一倍
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【题目】掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。
（1）写出下列仪器的名称：a．__b．__。
（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是__进（填图中字母）。
（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是__。
（4）若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是防止暴沸。
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