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    【题目】已知下列热化学方程式：

    ①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

    ②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol

    ③C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

    ④C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    回答下列各问题：

    (1)上述反应中属于放热反应的是________。

    (2)表示H2的燃烧热的化学方程式为________；表示C的燃烧热的化学方程式为_______。

    (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。

    (4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为____________。

    【答案】①②③④ H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol 1429.0 kJ 283 kJ/mol CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝ -283 kJ/mol

    【解析】

    (1)△H＜0的反应属于放热反应；△H＞0的反应属于吸热反应。根据给出的热化学方程式可知：①②③④四个反应的△H＜0属于放热反应，故答案为：①②③④；

    (2)根据燃烧热的定义知：H2燃烧时生成液态水更稳定，所以H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol就是氢气的燃烧热化学方程式，其燃烧热△H=-285.8kJmol1；二氧化碳比一氧化碳稳定，C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJmol1，

    故答案为：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol；C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol；

    (3)由热化学方程式①可知

    H2(g)＋O2(g)=H2O(l) Q

    2g 285.8kJ

    10g 1429kJ

    故答案为：1429kJ；

    (4)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，将④-③得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1，CO燃烧热的热化学方程式为：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1；

    故答案为：283kJmol1；CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如图表示该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（ ）

    A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度

    C.t5时增大了压强D.t4～t5时间段内反应物转化率最小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：

    已知RCOOHRCOClRCOOR’。

    （1）B中含氧官能团的名称为___；D的结构简式为___。

    （2）乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为___。

    （3）B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：___。

    （4）M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有___种（不考虑立体异构）。

    ①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；

    ②苯环上有四个取代基，其相对位置为；

    ③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；

    ④M能发生消去反应。

    写出M发生消去反应的化学方程式：___（一例即可）。

    （5）设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO，RCNRCOOH）___。

    合成路线常用的表示方式为：AB……目标产物。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H3BO3是一元酸，室温时，用1.0mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL H3BO3溶液的曲线如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A.可用酚酞作滴定指示剂

    B.起始时H3BO3的浓度为0.8mol·L-1

    C.H3BO3的电离常数数量级为10-5

    D.滴定至pH=12时，溶液中：c(OH-)<c(H3BO3)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

    （1）测得反应放出的热量_________92.4kJ。（填“小于”，“大于”或“等于”）

    （2）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是___________；N2和H2的转化率比是___________。

    （3）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

    （4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

    （5）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将____________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香族化合物类别关系图如图所示：

    在下列六种有机物中

    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥

    （1）属于芳香族化合物的是__；

    （2）属于芳香烃的是__；

    （3）属于苯的同系物的是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。

    （1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

    （2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

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    【题目】在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度（假设烧瓶中溶质不能扩散出来）。

    （1）用HCl气体做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为_______；

    （2）用NH3做喷泉实验时，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为____________；

    （3）用NO2做喷泉实验时，喷泉结束后，水充至烧瓶的处，则溶液的物质的量浓度为____________；

    （4）用NO2和O2按4∶1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。

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    A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

    B. 放电时电池内部Li+向负极移动.

    C. 充电过程中，电池正极材料的质量减少

    D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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