Question

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：① 称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

② 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是            。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH    1（选填“＞”、“＜”、“＝”）。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是         （填字母序号，多选倒扣分）。

a．装HCl的试管中放出H₂的速率快；

b．装HA溶液的试管中入出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。

                                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）100ml容量瓶

（2）    b

（3）配制NaA溶液，测其 证明HA是弱电解质

【解析】

试题分析：（1）在两个方案的第①步中都要配置溶液，需要使用的定量仪器是100ml容量瓶；（2）甲方案中，由于弱电解质只是部分电离，所以当HA是弱电解质时，其pH＞1，乙方案中由于pH＝1，所以在与纯度相同的锌粒时，由于弱电解质的电离，所以c（H⁺）较大，所以放出H₂的速率快，故选b；（3）HA是弱电解质，其强碱盐的PH大于7，所以可以采用以下方案：配制NaA溶液，测其 证明HA是弱电解质。

考点：弱电解质、盐类水解

点评：该题考查了弱电解质、盐类水解，是高考考查的重点，但是该题比较容易。