Question

将0.1mol/L的甲酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸l0mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、c（HCOO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（HCOOH）

B、c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（HCOOH）

D、c（Na⁺）=c（HCOO^一）+c（C1^-）

Answer 1

分析：将0.1mol/L的甲酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸l0mL混合后，反应后溶液溶质为HCOOH和HCOONa，溶液显酸性，说明HCOOH电离程度大于HCOO^-水解程度，结合电荷守恒解答该题．

解答：解：A．溶液呈酸性，且HCOOH电离程度较小，应为c（HCOOH）＞c（OH^-），故A错误；
B．HCOOH进一步电离，且电离程度较小，存在c（HCOO^-）＞c（Cl^-）＞c（HCOOH）＞c（H⁺），故B正确；
C．由B可知c（HCOOH）＞c（H⁺），故C错误；
D．由电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCOO^-）+c（C1^-），因溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（HCOO^-）+c（C1^-），故D错误．
故选B．

点评：本题考查溶液中离子的浓度关系，明确混合后溶液的溶质是解答的关键，并注意一般酸与盐的混合溶液中溶液显酸性来解答即可，学会合理应用电荷守恒及物料守恒来解题．