Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、Ca（ClO）₂溶液中：c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na⁺）=c（X^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S）

Answer 1

分析：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱；
B、溶液中X^-的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性；
C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）；
D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S^2-）+c（OH^-）+（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；
物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（H₂S）+3（HS^-）；两室合并计算得到；

解答：解：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO^-）＞c（Ca²⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B、溶液中X^-的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误；
C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O），溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D、将0.1mol/L的Na₂S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S^2-）+c（OH^-）+（HS^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）；物料守恒为：2c（Na⁺）=3c（S^2-）+3c（H₂S）+3（HS^-）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HS^-）+3c（H₂S），故D正确；
故选CD．

点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等．