Question

（2013?重庆一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．根据电荷守恒及电解质的电离程度判断；
B．根据质子守恒判断；
C．甲酸是弱电解质，c（HCOOH）＞c（H⁺）=10^-2 mol/L，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-2 mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，结合电荷守恒判断；
D．根据物料守恒判断．

解答：解：A．混合溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒知c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）=c（Cl^-），溶液中水的电离是微弱的，所以c（OH^-）＜c（NH₄⁺），故A错误；
B．溶液中存在质子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B错误；
C．甲是弱电解质，c（HCOOH）＞c（H⁺）=10^-2 mol/L，c（NaOH）=c（OH^-）=10^-2 mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，所以
c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCOO^-）+c（OH^-），所以c（HCOO^-）＞c（Na⁺），
所以c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C错误；
D．溶液中存在物料守恒，即2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，难度较大．