Question

（2013?重庆一模）下列实验与对应的图象符合的是（　　）

A．向一定量的CH₃COOH溶液中通入NH₃至过量

B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量

C．对于达到平衡状态的N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）反应，在t₁时缩小容器体积，并在t₂时又达到平衡

D．将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释

Answer 1

分析：A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，其导电能力越大；
B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，氢氧化钠先和盐酸反应，然后和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，根据各个量之间的关系式判断；
C．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，并再次达到平衡状态；
D．弱电解质溶液中存在电离平衡，加水稀释促进弱电解质电离．

解答：解：A．醋酸是弱电解质，在溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中通入NH₃至过量，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故A错误；
B．向等物质的量的HCl和AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的化学反应为：HCl+NaOH=NaCl+H₂O AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，根据反应方程式知，生成沉淀量最大所用的氢氧化钠是沉淀完全消失的3倍，故B错误；
C．反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故C错误；
D．pH=2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故D正确；
故选D．

点评：本题是图象分析题，涉及弱电解质的电离、化学平衡、等知识点，明确图象中曲线的变化趋势、曲线的拐点是解本题关键，难度较大．